解答:解:短周期中的A、B、C、D、E5種元素,原子序數(shù)依次增大.
C
2-離子與D
+離子的核外電子數(shù)相等,由于是短周期元素,則C位于第二周期,為O元素,D位于第三周期,為Na元素;B原子與D
+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù),則E原子的核外電子數(shù)大于10,且D、E兩元素能形成微粒個數(shù)比為1:1的離子化合物,E形成-1價離子,則E為Cl元素,故B為N元素;A、D同主族,A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù),則A為H元素,
(1)E為Cl元素,E元素形成的離子為氯離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17,核外有18的電子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
,
故答案為:
;
(2)A為H元素,B為N元素,C為O元素,A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子,其化學(xué)式分別為N
2H
4、H
2O
2,
故答案為:N
2H
4;H
2O
2;
(3)A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Na元素,E為Cl元素,
①A、B、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物,X和Y是其中的兩種.X 和Y都是既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物,則X和Y為鹽或堿;將X、Y分別溶于水時,X能促進水的電離,X水溶液的pH<7,則X為銨鹽,X為NH
4Cl(或NH
4NO
3);而Y能抑制水的電離,Y水溶液的pH>7,則Y為堿,故Y為NaOH.
故答案為:NH
4Cl(或NH
4NO
3);NaOH.
②將0.2mol?L-1的X溶液與0.1mol?L-1的Y溶液等體積混合.
若為X為NH
4Cl,則混合后發(fā)生反應(yīng),相當(dāng)于NH
4Cl、NH
3?H
2O、NaCl等物質(zhì)的量混合.溶液呈堿性,進行說明水解小于NH
3?H
2O電離程度,則c(NH
4+)>c(Na
+ ),故混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(Na
+ )>c(OH
- )>c(H
+);
若為X為NH
4NO
3,則混合后發(fā)生反應(yīng),相當(dāng)于NH
4NO
3、NH
3?H
2O、NaNO
3等物質(zhì)的量混合.溶液呈堿性,進行說明水解小于NH
3?H
2O電離程度,則c(NH
4+)>c(Na
+ ),故混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c(NO
3-)>c(NH
4+)>c(Na
+ )>c(OH
-)>c(H
+),
故答案為:c(Cl
-)>c(NH
4+)>c(Na
+ )>c(OH
- )>c(H
+)或c(NO
3-)>c(NH
4+)>c(Na
+ )>c(OH
-)>c(H
+).