Question

已知某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽．根據(jù)下圖所示化學(xué)反應(yīng)回答下列問題．
（1）單質(zhì)F的化學(xué)式為

 

．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：C+L-→F+E

 

   H+L（過量）-→I

 

（3）C+L-→E+F，若L改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：G是紅棕色沉淀，則G是Fe（OH）₃，E和氨水、空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則E中含有亞鐵離子，則單質(zhì)C為Fe，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，所以F是H₂；
粉末狀單質(zhì)B能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣和溶液K，兩種固體在一定條件下反應(yīng)生成鐵，且B為單質(zhì)，說明二者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是Al，D為Al₂O₃，A為鐵的氧化物，K為偏鋁酸鹽，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以H為NaAlO₂，H溶于水生成偏鋁酸鈉溶液，所以K為NaAlO₂，偏鋁酸鈉和過量酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽和氨水反應(yīng)生成Al（OH）₃，所以J是Al（OH）₃，再結(jié)合題目解答．

解答： 解：G是紅棕色沉淀，則G是Fe（OH）₃，E和氨水、空氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，則E中含有亞鐵離子，則單質(zhì)C為Fe，鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，所以F是H₂；
粉末狀單質(zhì)B能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣和溶液K，兩種固體在一定條件下反應(yīng)生成鐵，且B為單質(zhì)，說明二者發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是Al，D為Al₂O₃，A為鐵的氧化物，K為偏鋁酸鹽，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，所以H為NaAlO₂，H溶于水生成偏鋁酸鈉溶液，所以K為NaAlO₂，偏鋁酸鈉和過量酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽和氨水反應(yīng)生成Al（OH）₃，所以J是Al（OH）₃，
（1）通過以上分析知，F(xiàn)為H₂，故答案為：H₂；
（2）鐵和酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，偏鋁酸鈉和過量酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）常溫下，濃硫酸、濃硝酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以不能選濃硫酸、濃硝酸，故答案為：H₂SO₄或HNO₃．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，正確找出題中突破口是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化關(guān)系采用正逆結(jié)合方法進(jìn)行推斷，注意稀硝酸和鐵反應(yīng)不生成氣體單質(zhì)，為易錯點(diǎn)．