1．下列說法正確的是（　�。�
A．漂白粉的有效成份是氯酸鈣B．氟化氫溶于水形成的氫氟酸是強(qiáng)酸
C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍(lán)D．氟氣通入水中有氧氣生成

分析 A．漂白粉的有效成份是次氯酸鈣；
B．氫氟酸為弱酸；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色；
D．氟氣可氧化水生成氧氣．

解答 解：A．氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成份是次氯酸鈣，故A錯誤；
B．氫氟酸為弱酸，電離程度較小，故B錯誤；
C．淀粉遇碘變藍(lán)色，為碘單質(zhì)，故C錯誤；
D．氟氣的氧化性很強(qiáng)，可氧化水生成氧氣，故D正確．
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在Zn、H2O、HNO3、N2、NH4NO3和Zn（NO3）2六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測得HNO3、NH4NO3和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A．N2是還原產(chǎn)物，Zn（NO3）2是氧化產(chǎn)物
B．NH4NO3是氧化劑，Zn是還原劑
C．反應(yīng)生成1molN2時共有5mol電子轉(zhuǎn)移
D．HNO3在反應(yīng)中沒有表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)等于2NA
C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
D．1 mol Fe在氧氣中充分燃燒失去3NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．由H2、C2H2、C2H4組成的1L混合氣體在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)后氣體總體積變成xL（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定），請回答：
（1）當(dāng)反應(yīng)后三種氣體均無剩余時，x的取值范圍是多少？若x=0.4時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？
（2）當(dāng)x=0.6且反應(yīng)后混合氣體密度為0.714g/L時，原混合氣體H2、C2H2、C2H4的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)式可以代表一種物質(zhì)的是（　　）
A．CB．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量${NH}_{4}^{+}$、Fe3+、${AsO}_{4}^{3-}$、Cl-．為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如圖：

請回答問題：
（1）用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9g•L-1，則該溶液中的pH約為1．
（2）${NH}_{4}^{+}$在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以（NH4）2SO4和NH4Cl形式存在．現(xiàn)有一份（NH4）2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，（NH4）2SO4溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）恰好是NH4Cl溶液中c（${NH}_{4}^{+}$）的2倍，則c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）（填：＜、=或＞）．
（3）隨著向廢液中投入生石灰（忽略溶液溫度的變化），溶液中$\frac{c（{NH}_{3}•{H}_{2}O）}{c（{OH}^{-}）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4•2H2O[含有少量Fe（OH）3]，提純CaSO4•2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、晾干或干燥．
（5）25℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12．當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3（AsO4）2．
①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3（AsO4）2才開始沉淀的原因是H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右，c（AsO43-）增大，Ca3（AsO4）2開始沉淀．
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為：2.5×10-3
③已知：${AsO}_{4}^{3-}$+2I-+2H+═${AsO}_{3}^{3-}$+I2+H2O，SO2+I2+2H2O═${SO}_{4}^{2-}$+2I-+4H+．上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13． 是一種醫(yī)藥中間體，常用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO．
（2）B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)
b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1molG最多能和3mol氫氣反應(yīng)
d．分子式是C9H6O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol•L-1的NaOH溶液500mL．實驗室提供以下儀器：
①100mL燒杯；②1000mL容量瓶；③500mL容量瓶；④玻璃棒；⑤托盤天平（帶砝碼）．
請回答下列問題：
（1）計算：需要稱取NaOH固體10.0g．
（2）配制時，必須使用的儀器有①③④⑤（填代號），還缺少的儀器是膠頭滴管、藥匙．（填儀器名稱）
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于攪拌、后用于引流．
（4）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個操作只用一次）．
A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是重新配制（填編號）．
①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時俯視
③配制過程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時不慎超過了刻度線
（6）若實驗過程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)鈉及其化合物用途的說法不正確的是（　�。�
A．鈉-鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液
B．過氧化鈉可用作潛水艇中的供氧劑
C．純堿可用作治療胃酸過多的藥劑
D．碳酸氫鈉溶液用于制泡沫滅火劑

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同步練習(xí)冊答案