Question

[選修一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] （15分）
有X、Y、Z、Q、M 、E、N、G前四周期且原子序數(shù)遞增的八種元素，其中X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對電子，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，G⁺中所有電子正好全部充滿K、L、M三個(gè)電子層。M、N原子的價(jià)層電子構(gòu)型為nS¹，其電離能數(shù)據(jù)如下表：

	M	N
第一電離能（kJ/mol）	495．8	418．8

回答下列問題：
（1）Z元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為：                            ；
（2）由X、Y形成的Y₂X₂分子中，含有   個(gè)鍵，    個(gè)鍵：
（3）比較ME、NE的熔點(diǎn)高低并說明理由                                 。
（4）Y、Z、Q的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。（用元素符號回答）
（5）YQ₂中心原子的雜化方式為___________，有一種與YQ₂互為等電子體的離子，能用于鑒別Fe³⁺ ，寫出其電子式________________。
（6）GE的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有      個(gè)；GE晶體的密度為ag·cm^-3，則晶胞的體積是          （只要求列出計(jì)算式）。

Answer 1

（1）（2分，沒寫2s 2p不扣分）
（2）3  2（2分，各1分）
（3）NaCl熔點(diǎn)高于KCl，Na⁺半小小于K⁺，Na⁺與Cl^-形成的離子鍵強(qiáng)于K⁺與Cl^-形成的離子鍵（或NaCl晶格能高于KCl）（3分）
（4）C < O <  N（2分）
（5）SP （1分）（2分）
（6）4（1分）      （2分）

略