Question

4．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）　　K₁=1×10³⁰；
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）　K₂=2×10⁸¹；
2CO₂（g）?2CO（g）+O₂（g）　K₃=4×10^-92．

• A． 升溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)均增加
• B． 常溫下，水分解產(chǎn)生O₂，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10^-80
• C． 常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂
• D． 降溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均減慢

Answer 1

分析 A、升溫，反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加；
B、據(jù)方程式的書寫反寫，平衡常數(shù)是原來(lái)的倒數(shù)；
C、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；
D、降溫化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率減慢．

解答 解：A、升溫可以使反應(yīng)物的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故A正確；
B、2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g） K₂=2×10⁸¹，所以2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g） K₃=$\frac{1}{2×1{0}^{81}}$=5×10^-82，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，NO、H₂O、CO₂三種化合物分解放出O₂的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值逐漸減少，則化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H₂O＞CO₂，故C正確；
D、降溫時(shí)，三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均減慢，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積的數(shù)值．