Question

【題目】用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空。

（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氧化劑是____________；被氧化的物質(zhì)是___________。

（2）3NO2+2H2O=2HNO3+NO，氧化產(chǎn)物是__________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_________。

Answer 1

【答案】（1）；Cl2，SO2；

（2）；HNO3,1:2。

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)，得到1個(gè)電子，氯氣是氧化劑；S元素化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，SO2被氧化；

（2）NO2中N元素化合價(jià)部分從＋4價(jià)升高到＋5價(jià)，失去1個(gè)電子，硝酸是氧化產(chǎn)物；另外部分從＋4價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子，NO是還原產(chǎn)物，因此NO2既是氧化劑，也是還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2。