Question

5．鐵是人類必需的微量元素之一，它可以促進(jìn)血紅蛋白結(jié)合氧分子進(jìn)行輸氧，醫(yī)學(xué)上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵．請(qǐng)根據(jù)以下藥品說(shuō)明書回答問(wèn)題：
硫酸亞鐵片
硫酸亞鐵片：本品含硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O）應(yīng)為標(biāo)示量的95.0%～110.0%．
【性狀】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色．
【鑒別】取本品，除去糖衣，研細(xì)，稱取適量（約相當(dāng)于硫酸亞鐵0.2g），加稀鹽酸1滴與水20mL，振搖使硫酸亞鐵溶解，過(guò)濾，濾液進(jìn)行亞鐵鹽與硫酸鹽的鑒別反應(yīng)．
【規(guī)格】0.3g
【貯藏】密封，在干燥處保存．
（1）藥片上的糖衣可以起隔絕空氣，防止被O₂氧化的作用，鑒定時(shí)溶解加鹽酸的目的是防止Fe²⁺水解．
（2）某研究小組甲欲用KMnO₄測(cè)定FeSO₄的含量．
①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250毫升，配制時(shí)需要的儀器除托盤天平外，還需要的主要儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒．
②滴定時(shí)含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶（填儀器）中，高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管（填儀器）中，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色為紫色．
（3）另一研究小組乙設(shè)計(jì)了如圖測(cè)量方案：
①過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過(guò)程中所需的基本操作有A、B、F、E（按操作的順序填寫）．
A．過(guò)濾　B．洗滌　C．萃取　D．分液　E．冷卻　F．灼燒．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)亞鐵離子具有強(qiáng)還原性和在水溶液中易發(fā)生水解作答；
（2）①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)用到的儀器回答；
②滴定實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)液放在錐形瓶中，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，放在酸式滴定管中，不用加指示劑，利用高錳酸鉀溶液本身的顏色即可；
（3）①過(guò)濾時(shí)需要鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒和燒杯；
②從紅褐色的懸濁液過(guò)濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質(zhì)離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量．

解答 解：（1）亞鐵離子具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，糖衣可以隔絕空氣，防止亞鐵離子被氧氣氧化，亞鐵離子在水溶液中易水解，加鹽酸增大氫離子濃度可以抑制水解，
故答案為：隔絕空氣，防止被O₂氧化；防止Fe²⁺水解；
（2）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液實(shí)驗(yàn)用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要250mol容量瓶和定容時(shí)使用的膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；燒杯；玻璃棒；量筒；
②滴定實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)液放在錐形瓶中，因此含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，放在酸式滴定管中；當(dāng)加入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙�，震蕩，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)原色，則滴定到了終點(diǎn)，
故答案為：錐形瓶；酸式滴定管；紫；
（3）①過(guò)濾時(shí)需要鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒和燒杯，其中屬于玻璃儀器的是漏斗、玻璃棒和燒杯；
故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；
②從紅褐色的懸濁液過(guò)濾得到含氫氧化鐵的濾渣，洗滌除掉吸附的雜質(zhì)離子，灼燒分解生成氧化鐵，冷卻后稱量，
故答案為：A、B、F、E．

點(diǎn)評(píng) 本題考查亞鐵離子的性質(zhì)，涉及亞鐵離子的強(qiáng)還原性、水解反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)儀器的選取、實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)和滴定終點(diǎn)的確定，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度中等．