Question

下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（　　）

• A、S（s）+

  3

  2

  O₂（g）?SO₃（g）△H=-315 kJ/mol（燃燒熱）
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol（中和熱）
• C、NaOH（aq）+HCl（aq）?NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-1 368.8 1 kJ/mol（反應(yīng)熱）
• D、2H₂O（g）?2H₂（g）+O₂（g）△H=-483.6 kJ/mol（反應(yīng)熱）

Answer 1

分析：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量；
C、稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3 kJ；
D、水分解是吸熱反應(yīng)，△H為正值；

解答：解：A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物放出的熱量，而硫燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故A錯誤；
B、中和熱是強酸強堿稀溶液中和反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式符合要求，故B正確；
C、稀的強酸溶液和強堿溶液反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量為57.3 kJ，即熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故C錯誤；
D、水分解是吸熱反應(yīng)，△H為正值，所以2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6 kJ/mol，故D錯誤；
故選：B；

點評：本題主要考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，主要是燃燒熱、中和熱的概念理解和判斷，注意熱化學(xué)方程式書寫方法和原則，題目難度中等．