Question

在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O₂和3mol SO₂使之反應生成SO₃氣體：2SO₂+O₂2SO₃，2min時，測得O₂的物質(zhì)的量為1.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，平均反應速率v（O₂）=

0.1mol/（L?min）

； v（SO₃）=

0.2mol/（L?min）

．
（2）2min時，SO₂的濃度為

1.1mol/L

（3）若2min時測得上述反應放出Q kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式

2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）利用v=

△c

△t

求出v（O₂），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（SO₃）；
（2）2min時，SO₂的濃度c（SO₂）_2min=c（SO₂）_初始-c（SO₂）_變化；
（3）計算出放出的熱量，再根據(jù)熱化學方程式書寫解答．

解答：解：（1）2min內(nèi)，以O₂表示的平均反應速率v（O₂）=

2mol-1.6mol 2L

2min

=0.1mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，
所以v（SO₃）=2v（O₂）=2×0.1mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）．
故答案為：0.1mol/（L?min）；0.2mol/（L?min）；
（2）2min內(nèi)，O₂的濃度變化量△c（O₂）=

2mol-1.6mol

2L

=0.2mol/L；濃度變化量等于化學計量數(shù)之比，
所以△c（SO₂）=2△c（O₂）=2×0.2mol/L=0.4mol/L，2min時，SO₂的濃度c（SO₂）_2min=c（SO₂）_初始-c（SO₂）_變化=

3mol

2L

-0.4mol/L=1.1mol/L．
故答案為：1.1mol/L；
（3）2min內(nèi)，O₂的物質(zhì)的量變化量△n（O₂）=2mol-1.6mol=0.4mol，此時，放出的熱量為Q kJ，該反應的熱化學方程式為2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1，
故答案為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1．

點評：本題側(cè)重考查學生對有關(guān)反應速率計算的掌握，通常根據(jù)定義或根據(jù)同一反應中反應速率之比等于其計量數(shù)之比進行計算．