【題目】某溫度下，物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1 ，溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a% ，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，溶解度為Sg，下列表達(dá)式正確的是( )

A. c=2000ρa(bǔ)/M B. a%=c/2000ρ

C. M=1000ρa(bǔ)%/c D. S=100cM/(2000ρ－cM)

【答案】D

【解析】

A、X2SO4的濃度為1000ρa(bǔ)%/Mmol·L－1，則X＋濃度為2000ρa(bǔ)%/Mmol·L－1，或者為20ρa(bǔ)/Mmol·L－1，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%=Mc/2000ρ，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，M=，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，a%=Mc/2000ρ，a%=S/(100+S)，得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是

A. Zn與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣 B. 醋酸和氫氧化鈉的中和反應(yīng)

C. 硫在空氣中燃燒 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實(shí)驗(yàn)中起催化作用，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱量所得固體質(zhì)量為bg；④取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應(yīng)生成的氧氣(裝置如圖所示)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實(shí)驗(yàn)步驟的序號(hào))。

(2)由膽礬制得的氧化銅的產(chǎn)率(實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為________×100%。

(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用，在上述實(shí)驗(yàn)①～④后還應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________(按實(shí)驗(yàn)先后順序填寫字母序號(hào))。

a．過濾　　b．烘干　　c．溶解　　d．洗滌　　e．稱量

(4)但有很大一部分同學(xué)認(rèn)為，還必須另外再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個(gè)實(shí)驗(yàn)是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測(cè)定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下了實(shí)驗(yàn)。

利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點(diǎn)酸)蒸出，再通過滴定測(cè)量。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

（1）a的作用是____________，儀器d的名稱是________________ 。

（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關(guān)閉k，微熱c，導(dǎo)管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導(dǎo)管e內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱，說明裝置氣密性良好。

（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入c。

①下列物質(zhì)可代替高氯酸的是_________(填序號(hào))。

A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸

②實(shí)驗(yàn)中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。

③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時(shí)補(bǔ)加NaOH溶液，否則會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，原因是______________。

（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡(luò)合)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

（5）用樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件(高氯酸用量、反應(yīng)溫度、蒸餾時(shí)間)，測(cè)量并計(jì)算出氟元素質(zhì)量，重復(fù)多次。該操作的目的是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為V L的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合氣體的密度不再改變

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

D. CO、H2、CH3OH的濃度比為1:2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A. 甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－ =＋7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種可用于生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的平面五角星形鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子結(jié)構(gòu)如右圖,已知鈀是原子序數(shù)為46的過渡元素。

回答下列問題。

(1)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中的第二周期元素,其第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_____________(填元素符號(hào))。

(2)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中含有的作用力類型為___________ (填序號(hào))。

A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價(jià)鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力

(3)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中基態(tài)鈀離子價(jià)電子排布式為____________,鈀離子的雜化軌道類型_______(填“是”或“不是”)sp3,理由是___________。

(4)鈀(Ⅱ)配位絡(luò)離子中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的配體,其分子式為__________,每1mol該配體與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的共價(jià)鍵類型及數(shù)目為____________。

(5)鈀易與亞砜()生成配合物。當(dāng)R1和R2都為－CH2C6H5時(shí),三種配合物的結(jié)構(gòu)和鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)如下：

①亞砜的晶體類型為___________________。

②配位鍵穩(wěn)定性:Pd－s>Pd－O,其證據(jù)為______________ (用上表數(shù)據(jù)說明)。

③三種配合物中S=O鍵長(zhǎng)不同,其數(shù)值最小的是______________（填“a"“b"“c”或“d")

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液和其水解后生成物的溶液都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是 ( )

A. 麥芽糖 B. 葡萄糖 C. 蔗糖 D. 甲酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于芳香族化合物的敘述正確的是（）

A. 是苯和苯的同系物

B. 符合通式CnH2n-6(n≥6)的化合物

C. 是分子中含有苯環(huán)的烴

D. 是分子中含有苯環(huán)的有機(jī)物

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同步練習(xí)冊(cè)答案