17.查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體,其中一種合成路線如圖:

已知以下信息:
芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100-110之間,I mol A充分燃燒可生成72g水.
②C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
③D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示期有4中氫
+RCH2I→
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱為苯乙烯.
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為
(3)E的分子式為C7H5O2Na,由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)F的芳香同分異構(gòu)體H既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有13種,其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積為2:2:2:1:1的為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

分析 芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100~110之間,1mol A充分燃燒可生成72g水,72g水的物質(zhì)的量=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol,所以1個(gè)A分子中含有8個(gè)氫原子,A能和水發(fā)生加成反應(yīng),則A中含有碳碳雙鍵,B中含有羥基,B被氧化后生成C,C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C中不含醛基,則C中含有羰基,結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量知,A是苯乙烯,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明D中含有醛基,可溶于飽和Na2CO3溶液說(shuō)明D中含有羧基或酚羥基,核磁共振氫譜顯示有4種氫,說(shuō)明D含有四種類型的氫原子,結(jié)合D的分子式知,D是對(duì)羥基苯甲醛,D和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,和碘烷反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C和F反應(yīng)生成G,結(jié)合題給信息知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

解答 解:芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量在100~110之間,1mol A充分燃燒可生成72g水,72g水的物質(zhì)的量=$\frac{72g}{18g/mol}$=4mol,所以1個(gè)A分子中含有8個(gè)氫原子,A能和水發(fā)生加成反應(yīng),則A中含有碳碳雙鍵,B中含有羥基,B被氧化后生成C,C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則C中不含醛基,則C中含有羰基,結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量知,A是苯乙烯,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明D中含有醛基,可溶于飽和Na2CO3溶液說(shuō)明D中含有羧基或酚羥基,核磁共振氫譜顯示有4種氫,說(shuō)明D含有四種類型的氫原子,結(jié)合D的分子式知,D是對(duì)羥基苯甲醛,D和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,和碘烷反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C和F反應(yīng)生成G,結(jié)合題給信息知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(1)通過(guò)以上分析知,A是苯乙烯,故答案為:苯乙烯;
(2)在加熱、銅作催化劑條件下,B被氧氣氧化生成C,反應(yīng)方程式為:
故答案為:;
(3)通過(guò)以上分析知,E的分子式為:C7H5O2Na,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,故答案為:C7H5O2Na;取代反應(yīng);
(4)通過(guò)以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:;
(5)F的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明該有機(jī)物中含有醛基和酚羥基,當(dāng)該有機(jī)物中含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)醛基和一個(gè)甲基時(shí)有10種同分異構(gòu)體,當(dāng)該有機(jī)物含有乙醛基和酚羥基時(shí),有3種同分異構(gòu)體,所以共有13種符合條件的同分異構(gòu)體,如果其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為2:2:2:1:1時(shí),該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:13;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷,明確有機(jī)物反應(yīng)時(shí)斷鍵方式及官能團(tuán)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是(  )
A.的系統(tǒng)命名:2-丙醇B.明礬的化學(xué)式:KAl(SO42•12H2O
C.CH4Si的結(jié)構(gòu)式:D.H2O2的球棍模型:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開(kāi).S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A.其分子式為C15H18O4
B.分子中存在4種含氧官能團(tuán)
C.既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.常溫下,下列敘述正確的是( 。
溶液氨水氫氧化鈉醋酸鹽酸
pH111133
A.在①中加入NH4Cl晶體,則溶液中$\frac{c(O{H}^{-})}{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}$增大
B.分別在等體積的②、④兩溶液加水稀釋100倍,所得溶液中水電離出的c(H+)相等
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
D.②、③兩溶液混合,若所得溶液的pH=7,則c(CH3COO-)>c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置.下列敘述不正確的是(  )
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出,從而使鐵的腐蝕速率加快
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
C.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,能實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,并使Cu2+向銅電極移動(dòng)
D.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)為了證明一水合氨是弱堿,甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究.
①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.10mol•L-1氨水pH為,若a<13(填“>”、“=”或“<”),則一水合氨是弱電解質(zhì).
②乙同學(xué)取10mL 0.10mol•L-1氨水,用pH試紙測(cè)出其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000mL,再用pH試紙測(cè)出其pH為b,若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì),則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(a-2)<b<a(用等式或不等式表示).
③丙同學(xué)取出10mL 0.10mol•L-1氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺,則證明一水合氨是弱電解質(zhì).
(2)向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量,該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是abc.
a.c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)      b.c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-
(3)常溫下,0.10mol•L-l的NH4Cl溶液pH為5,則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5
(4)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染.
①寫(xiě)出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O
若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA
②NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理如圖所示.該電池在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,
其電極反應(yīng)式為NO2+NO3--e-=N2O5.該電池放電時(shí)NO3-向左側(cè)遷移(填“左”或“右”),相同條件下,放電過(guò)程中消耗的NO2和O2的體積比為4:1.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.某無(wú)色混合氣體可能由NH3、NO、SO2、HCl、O2中的二種或幾種組成.室溫下5mL的混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸,體積減少至4mL,再通過(guò)足量的NaOH溶液體積又減少了2mL,余下的氣體接觸空氣后立即變成紅棕色.試推斷:
(1)原混合氣體中一定含有NH3、SO2、NO氣體(按題中所給氣體的順序排列);
(2)此混合氣體在同溫、同壓下的體積比為1:2:2(按題中所給氣體的順序排列);
(3)原混合氣體中一定不含HCl、O2氣體,其理由是HCl氣體不能與NH3共存,O2氣體不能與NO共存.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.含銀化合物有著某些特殊的性質(zhì)和重要的用途.
Ⅰ.為探究AgNO3 的分解產(chǎn)物,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),加熱裝置A,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置D中收集到O2,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束以后,試管中殘留的固體為黑色.

(1)裝置B的作用是防倒吸;
(2)【查閱資料】Ag2O和粉末的Ag均為黑色;Ag2O可溶于氨水.
【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:a.Ag;b.Ag2O;c.Ag和Ag2O.
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】①該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,加入足量稀硝酸,振蕩,發(fā)現(xiàn)黑色固體完全溶解.并有氣體產(chǎn)生,由此可知該黑色固體中一定含有Ag(填化學(xué)式),可能存在Ag2O(填化學(xué)式),寫(xiě)出上述過(guò)程中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)方程式3Ag+4HNO3═3Ag(NO33+NO↑+2H2O.
②為進(jìn)一步確定該黑色固體的成分,尚需選用的試劑是氨水;
Ⅱ.準(zhǔn)確稱取某含銀樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)7.120g.在一定條件下完全分解為Ag和O2,得到448.0mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是34.83%.(寫(xiě)出解題過(guò)程,計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)的后兩位)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.2012年4月22日是第43個(gè)“世界地球日”,其主題為“綠色夢(mèng)   想,低碳行動(dòng)”.下列做法符合這一主題的是( 。
①開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源 
②大量開(kāi)采地下水,以滿足生產(chǎn)、生活的需求
③使用布袋購(gòu)物、以步代車等屬于“低碳生活”方式   
④開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑  
⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒.
A.①③⑤B.①②③C.②④⑤D.①②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案