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有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶無標簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上邊四支試管中加入少許剩下的一種溶液，則下列表述錯誤的是(    )

A.若三支試管出現沉淀時，則后加入的是AgNO3溶液

B.全部沒有什么現象變化時，后加入的是NH4NO3溶液

C.一支試管出現氣體，另兩支試管出現沉淀時，最后加入的是鹽酸

D.若只有兩支試管出現沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液

解析：

 

Na2CO3

AgNO3

BaCl2

HCl

NH4NO3

Na2CO3

-

↓

↓

↑

-

AgNO3

↓

-

↓

↓

-

BaCl2

↓

↓

-

-

-

HCl

↑

↓

-

-

-

NH4NO3

-

-

-

-

-

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：
方案1：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
方案2：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．
下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組欲研究FeCl3．稀H2SO4．KCl．NaCl．Na2CO3．NaOH的性質，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案①：將它們按照酸．堿．鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案②：將它們按照鈉鹽．鉀鹽．鐵鹽與其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是           。

(2)為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有                                       

                                                                                  

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數)

A．粗鹽中Na+數目為                  B．精鹽中NaCl物質的量為    mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數為  x100℅  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目。

②將以上反應改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是          。

(2)為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有                                       

                                                                                 

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數)

A．粗鹽中Na+數目為                 B．精鹽中NaCl物質的量為   mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數為  x100℅  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目。

②將以上反應改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是              。

 

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高一上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

我省自貢盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的。粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，請回答粗鹽提純的有關問題：

(1)為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實驗操作方法的名稱是           。

(2)為了除去可溶性雜質，可以按以下實驗步驟進行提純：①加過量BaCl2溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na2CO3溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸。其中，在步驟③中涉及的離子反應方程式有                                       

                                                                                 

(3)將ag粗鹽樣品溶于水，經過以上一系列提純操作之后，實驗完畢得到bg精鹽(不考慮實驗過程中操作引起的損耗)，下列說法正確的是           。(NA表示阿伏伽德羅常數)

A．粗鹽中Na+數目為                  B．精鹽中NaCl物質的量為    mol

C．粗鹽中NaCl的質量分數為  x100℅  D．粗鹽中關于NaCl的量無法確定

(4)含碘食鹽往往加入KIO3，為了檢驗實驗中是否含KIO3，可以用以下反應進行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數目。

②將以上反應改寫成離子方程式                                    。

③為了獲取反應后溶液中的I2，可采用的實驗操作方法的名稱是               。

 

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