【題目】S4N4的結構如圖：

（1）S4N4的晶體類型是__。

（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4�；瘜W反應方程為：6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl

①上述反應過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是__。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.金屬鍵 e.配位鍵 f.范德華力

②S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是__。

【答案】分子晶體 d sp3

【解析】

(1) 通過圖示可知，該物質是由分子構成的，S4N4晶體是由分子構成的，屬于分子晶體；

(2)①該反應6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl的NH3中含有極性鍵和范德華力、氯化銨中含有配位鍵、極性鍵和離子鍵，S8中含有范德華力和非極性鍵，S4N4中含有范德華力和極性鍵，所以沒有破壞或形成的微粒間作用力是金屬鍵，故選d；

②S2Cl2中，其結構式為ClSSCl，每個S原子含有兩個σ鍵和兩個孤電子對，所以每個S原子價層電子對個數(shù)是4，則為sp3雜化。

練習冊系列答案
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下列說法正確的是

A. 實驗開始時，先點燃酒精燈，后打開活塞K

B. b、c、f中試劑依次為氫氧化鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液

C. 裝置e的作用是收集一氧化碳氣體

D. 用上述裝置(另擇試劑)可以制備氫氣并探究其還原性

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C. M的氫化物常溫常壓下為氣體 D. Y形成的化合物種類最多

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A.氧化性強弱：Br2 > Fe3＋

B.由圖可知，該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L－l

C.n(Cl2) =0. 12 mol時，溶液中的離子濃度有：c (Fe 3＋)∶c( Br－)=1∶8

D.n(FeBr2)∶n(Cl2) =1∶1時，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋2Br－+ 2Cl2=2Fe3＋＋Br2 + 4Cl－

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【題目】隨著科學技術的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細、干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結構如上圖所示，用X射線測得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測定方法測得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為：NA=______mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)若要使該反應的反應速率增大，下列措施可行的是_________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度 D．使用催化劑

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為：_________(填“正”或“負”)極，該極上發(fā)生的電極反應為：_________，外電路中電子移動方向為：_________。

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【題目】天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種氧化鎳NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但此化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成中個數(shù)比Ni∶O＝97∶100

(1)寫出該氧化鎳樣品的化學式_________________。

(2)試計算晶體中Ni2+與Ni3+的離子個數(shù)之比__________________。

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【題目】第16屆海南國際車展上:展出了中國研制的新型燃料電池汽車,該車裝有“綠色心臟”---質子交換膜燃料電池。某種質子交換膜燃料電池如圖所示。下列說法正確的是

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