10．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)
B．等質(zhì)量的水與重水含有的電子數(shù)
C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)

分析 A、1mol氯化鈣中含有3mol的離子，而1mol過氧化鈣中含有2mol的離子；
B、等物質(zhì)量的水與重水含有的電子數(shù)相等；
C、同溫、同壓同體積的CO和NO物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)量的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不等；
D、鐵與鋁反應分別生成氯化鐵和氯化鋁．

解答 解：A、1mol氯化鈣中含有3mol的離子，而1mol過氧化鈣中含有2mol的離子，所以等物質(zhì)的量的CaCl2和CaO2含有的離子數(shù)不相等，故A錯誤；
B、等物質(zhì)量的水與重水含有的電子數(shù)相等，而水和重水的摩爾質(zhì)量不等，所以等質(zhì)量的水與重水物質(zhì)的量不等，故B錯誤；
C、同溫、同壓同體積的CO和NO物質(zhì)的量相等，而等物質(zhì)量的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不等，故C錯誤；
D、鐵與鋁反應分別生成氯化鐵和氯化鋁，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應時轉移的電子數(shù)相等地，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算，難度不大，注意CaO2中由鈣離子和過氧根離子構成，而不是氧負離子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
實驗一  制取氯酸鉀和氯水
利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗．

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率．
實驗二  氯酸鉀與碘化鉀反應的研究
（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3．該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：
試管編號1234
0.2mol•L-1KI/mL1.01.01.01.0
KClO3（s）/g0.100.100.100.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL03.06.09.0
蒸餾水/mL9.06.03.00
實驗現(xiàn)象
①系列a實驗的實驗目的是研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響．
②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗．
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O．
實驗三  測定飽和氯水中氯元素的總量
（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖2裝置，加熱15.0mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積．此方案不可行的主要原因是因存在氯氣的重新溶解以及次氯酸分解等，此方案無法測算試樣含氯總量．（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）
（5）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量．
資料：i．次氯酸會破壞酸堿指示劑；
ii．次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列操作或裝置能達到實驗目的是（　�。�
A．
配制一定濃度的NaCl溶液		B．
實驗室制取乙酸乙酯
C．
檢驗乙炔的還原性		D．
分離水和硝酸苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構體的是（　�。�
A．水與冰B．O2與O3C．與 D．與

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為探究鋅與稀硫酸的反應速率[ν（H2）]，向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入NaHSO4固體，ν（H2）不變B．加入少量水，ν（H2）減小
C．加入CH3COONa固體，ν（H2）不變D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．利用所學習的化學知識回答下面問題：
（1）H2O2的電子式
（2）將碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液混合，是泡沫滅火器的反應原理．寫出該反應的離子反應方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）將NH3通過灼熱的CuO，有無色無味的難溶于水的氣體生成，該反應中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為：3：2．
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液的PH=4，該溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Cu片放入0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，測得溶液中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量濃度為：c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，則溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：2B．3：5C．3：4D．4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某可充電的鋰電池以LiMnO4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極．含Li+導電固體為電解質(zhì)．放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4═Li2Mn2O4．下列說話正確的是（　�。�
A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應
B．放電時．正極反應為Li++LiMn2O4+e-═Li2Mn2O4
C．充電時．LiMn2O4發(fā)生氧化反應
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下面是碳在足量的氧氣中燃燒的化學方程式，其中正確的是（　　）
A．C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2B．2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO
C．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．2CO+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2

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