7．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCL氣體溶于水，制成200mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L；將上述溶液稀釋成1L溶液稀釋成溶液甲，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）從溶液甲中取出250mL鹽酸與足量鐵反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成多少體積氣體？（很鋸化學(xué)方程式計算）

分析 （1）依據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$，c=$\frac{n}{V}$，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液濃度；
（2）根據(jù)氫原子守恒計算出生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算出標(biāo)況下氫氣的體積．

解答 解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HCL氣體物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，制成200mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.5mol}{0.2L}$=2.5mol/L，將上述溶液稀釋成1L溶液稀釋成溶液甲，設(shè)稀釋后溶液濃度為C，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：2.5mol/L×200mL=1000mL×C，解得C=0.5mol/L；
故答案為：2.5mol/L；0.5mol/L；
（2）250mL 0.5mol/L的該鹽酸中含有氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）=0.5mol/L×0.25L=0.125mol，根據(jù)方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，結(jié)合氫元素質(zhì)量守恒，0.125molHCl完全反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為：$\frac{1}{2}$×0.125mol=0.0625mol，標(biāo)況下體積為：0.0625mol×22.4L/mol=1.4L；
故答案為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成1.4L體積氣體．

點評 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確物質(zhì)的量濃度概念及溶液稀釋規(guī)律是 解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
B．向澄清石灰水中通入過量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．物質(zhì)應(yīng)用與其性質(zhì)密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性
B．葡萄糖用于醫(yī)療輸液是因為它屬于強電解質(zhì)
C．Na2CO3可用作食用堿，因為Na2CO3的水溶液顯堿性
D．酸性重鉻酸鉀用于檢查酒駕是利用其強氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（假設(shè)僅為NO和NO2的混合物），影響生態(tài)環(huán)境．
Ⅰ．氮氧化物NOx對環(huán)境主要影響有兩點酸雨、光化學(xué)煙霧．
Ⅱ．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：NH3+NOx$\stackrel{催化劑}{→}$N2+H2O
某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖．
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）裝置C的作用有兩個：一個作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應(yīng)物的比例，另一個作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻，裝置F的作用是吸收尾氣．
（3）反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O可用于處理NO2，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量為0.9mol．
Ⅲ．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
（1）當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時，轉(zhuǎn)化為鹽，x的值可能是CD（填字母）．
A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
（2）2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
Ⅳ．除能防止有毒氣體的污染外，NaOH溶液吸收法還具有的優(yōu)點是操作簡便，產(chǎn)物為鹽，可回收作氮肥，其缺點是不經(jīng)濟．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．石灰氮、石硫合劑及波爾多液都是綠色環(huán)保農(nóng)藥，回答下列問題：
（1）石灰氮（CaCN2）可用下列兩種方法制備：
a．電石法：CaC2+N2$\frac{\underline{\;回轉(zhuǎn)爐\;}}{高溫}$CaCN2+C
b．尿素法：2CO（NH2）2+CaCO3$\stackrel{130～380°}{→}$Ca（OCN）2+2NH3↑+CO2↑
Ca（OCN）2$\stackrel{600～900°}{→}$CaCN2+CO2↑
①電石法制石灰氮的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)．
②用尿素法制取石灰氮時，若尿素和CaCO3均恰好完全反應(yīng)，則每生成1mol石灰氮，恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體的物質(zhì)的量為4mol．
（2）石硫合劑可由生石灰、硫磺粉及水按一定質(zhì)量比混合加熱制得．
①石硫合劑的有效成分是CaS5+CaS2O3，則Ca（OH）2與S生成石硫合劑的化學(xué)方程式為3Ca（OH）2+12S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaS5+CaS2O3+3H2O．
②石硫合劑可用于浸取金礦中的金，涉及的化學(xué)方程式之一為8Au+3S2-+S52-═8AuS-，在該反應(yīng)中，Au作還原（填“氧化”或“還原”）劑．
（3）波爾多液[有效成分為Cu2（OH）2SO4]是天藍色膠狀懸濁液，可用于防治果樹葉、果類病害等．由硫酸銅、熟石灰及水配制而成．配制時的化學(xué)方程式為2CuSO4+Ca（OH）2=Cu2（OH）2SO4↓+CaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．如圖是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
25℃時pH值25℃時pH值
飽和H2S溶液3.9FeS開始沉淀3.0
SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
（1）加稀硫酸的溶解中，鐵作還原劑的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）操作Ⅱ中：
①通入硫化氫至飽和的目的是a除去溶液中的Sn2+離子；b防止Fe2+被氧化；
②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作IV的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，對于以水煤氣為原料提取CO的工藝，如果氫氣未能充分利用，則提高了CO生產(chǎn)成本，所以在煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值問題．反應(yīng)CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.949a
（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
則K、K1、K2、之間的關(guān)系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（3）800℃時，在2L的恒容密閉容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持溫度不變進行反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min時反應(yīng)達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
①0～4min內(nèi)，CO2的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1，800℃時a=1．
②800℃時四個不同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得各物質(zhì)的濃度（mol•L-1）如下
表，其中達到平衡的是D（填字母）．
c（CO2）310.81
c（H2）210.81
c（CO）1230.5
c（H2O）2232
（4）向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是B
A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說法正確的是（　�。�
A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大
B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，c（SO42-）＜c（HF）
C．向氨水中加入NH4C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度積分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．過氧化鈉是一種制氧劑，它和二氧化碳反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑
B．Na2CO3是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物
C．每轉(zhuǎn)移4摩爾電子，有1摩爾氧氣生成
D．1摩爾CO2參加反應(yīng)就會產(chǎn)生11.2LO2

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同步練習(xí)冊答案