Question

20．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量的鹽酸，所發(fā)生反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下反應．
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，此反應類型為復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴加幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制得的分散系為Fe（OH）₃膠體．
（3）怎樣檢驗制得的物質(zhì)是膠體？用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”．
（4）將制得的Fe（OH）₃膠體裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近陰極區(qū)附近的顏色逐漸加深，這表明Fe（OH）₃膠體粒子帶正（填“正”或“負”）電荷．
（5）向（2）燒杯中的分散系中逐滴滴入過量的鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）₃膠體遇到電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉．
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

Answer 1

分析 氧化鐵和稀鹽酸反應生成鐵離子和水；
（1）FeCl₃溶液滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，是氯化鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉溶液，發(fā)生的是復分解反應；
（2）加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，液體為膠體分散系；
（3）膠體具有丁達爾現(xiàn)象，據(jù)此分析鑒別膠體；
（4）根據(jù)氫氧化鐵膠體粒子帶正電，則膠體具有電泳的性質(zhì)來判斷；
（5）①分散系中逐滴滴入過量的鹽酸，先發(fā)生聚沉，先出現(xiàn)紅褐色沉淀；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，是氫氧化鐵溶解生成氯化鐵和水．

解答 解：氧化鐵和稀鹽酸反應生成鐵離子和水，離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O，故答案為：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O；
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl，發(fā)生的反應為復分解反應，
故答案為：FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；復分解反應；
（2）加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，液體為膠體分散系，
故答案為：紅褐； Fe（OH）₃膠體；
（3）檢驗膠體和溶液的方法是利用膠體有丁達爾現(xiàn)象分析，用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”，
故答案為：用激光筆照射，觀察，有一條光亮的“通路”；
（4）由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向向陰極移動，陰極附近的顏色漸變深，這種現(xiàn)象叫電泳，
故答案為：陰；正；
（5）①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是Fe（OH）₃膠體遇到電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉，
故答案為：Fe（OH）₃膠體遇到電解質(zhì)溶液，出現(xiàn)了膠體的聚沉；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，是氫氧化鐵溶解生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，
故答案為：Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O．

點評 本題考查的是膠體的性質(zhì)，難度中等，膠體的性質(zhì)有：丁達爾效應、電泳、聚沉；利用丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法．