2.常溫下,某NaOH稀溶液中c(OH-)=10-4 mol•L-1,
①此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)是1×10-10mol/L.
②溫度不變,將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?,則酸和堿的體積比為9:2.

分析 ①氫氧化鈉溶液中,氫氧根離子抑制了水的電離,溶液中氫離子是水電離的;
②pH=5的硫酸溶液中氫離子濃度為1.0×10-5mol/L,pH=9的溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10-5mol/L,設(shè)出硫酸與氫氧化鈉溶液體積,然后列式計(jì)算.

解答 解:①常溫下,某NaOH稀溶液中c(OH-)=10-4 mol•L-1,氫氧根離子抑制了水的電離,該溶液中的氫離子為水電離的,則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-4}}$=1×10-10mol•L-1,
故答案為:1×10-10;
②溫度不變,將pH=5的硫酸溶液與上述NaOH稀溶液混合后溶液pH變?yōu)?,反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為1.0×10-5mol/L,
設(shè)硫酸溶液體積為x,氫氧化鈉溶液體積為y,則:$\frac{1{0}^{-4}y-1{0}^{-5}x}{x+y}$=1.0×10-5,整理可得x:y=9:2,即酸和堿的體積比為9:2,
故答案為:9:2.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算,題目難度中等,明確水的電離及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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12.在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH42SO4固體混合物,加熱充分反應(yīng).加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖.
(1)計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L.
(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL,固體混合物的質(zhì)量足量時(shí),充分反應(yīng)后生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為15.68L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是(  )
A.苯中加溴水振蕩,溴水層褪色
B.乙烯通入溴水,溴水褪色
C.石油裂解后的氣體通入溴水,溴水褪色
D.苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途.請(qǐng)回答下列問題:
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是sp3;
(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量,C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C;
(3)基態(tài)Se原子其核外M層電子的排布式為3s23p63d10,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族.
(4)H2Se的酸性比H2S強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”);用電子式表示H2Se形成過程.氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形,屬于非極性(極性、非極性)分子.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.生活中處處有化學(xué),請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí),判斷下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.為防止流感傳染,可將教室門窗關(guān)閉后,用食醋熏蒸,進(jìn)行消毒
B.醫(yī)療上常用高溫煮蒸的方法對(duì)醫(yī)療器械進(jìn)行消毒
C.生活中常用在豆?jié){中加入少量石膏的方法來使豆?jié){凝固制作豆腐
D.對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒的原理是使細(xì)菌變性,可以用濃HNO3代替“84”消毒液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.已知A、B、D為單質(zhì),其中B、D在常溫常壓下為氣體.甲、乙、丙為常見化合物,甲、丙的焰色反應(yīng)均為黃色,乙常溫下為液體,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式ANa 丙NaOH
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(3)焰色反應(yīng)主要需要的儀器和試劑為酒精燈、鉑絲、鹽酸等.

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14.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是(  )
選項(xiàng)                                 敘述Ⅰ敘述Ⅱ
AKNO3的溶解度大用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl
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C用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的酸堿性,試紙顯藍(lán)色NaClO水解顯堿性
DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol•L-1的Ca(OH)2溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列轉(zhuǎn)化中,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的變化是( 。
A.S→SO2B.N2→NOC.Cl2→NaClOD.Fe2(SO43→FeSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?nbsp;
 A 向含有氯化鐵雜質(zhì)的氯化銅溶液中加入銅 除去氯化鐵雜質(zhì)
 B 向某溶液中加入鹽酸話的氯化鋇溶液 效驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$的存在
 C 常溫下,用pH計(jì)測(cè)定NaHCO3溶液的pH 比較HCO${\;}_{3}^{-}$水解、電離程度的相對(duì)大小
 D 將SO2通入Ba(NO32溶液中證明BaSO3不溶于水
A.AB.BC.CD.D

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