下列實驗操作或描述中正確的是（  ）
①要提純混有少量KCl的硝酸鉀時，先在較高溫度下將混合物溶于水中形成濃溶液，然后冷卻，就有大量硝酸鉀晶體析出，再過濾，即可得到純凈的硝酸鉀
②海帶中碘元素的分離及檢驗時，需要向海帶灰的浸取液中加入少量稀硫酸和過氧化氫溶液
③用加熱法可以分離高錳酸鉀和碘單質(zhì)的混合物，因為碘單質(zhì)受熱易升華
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，將量取液態(tài)物質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶
⑤將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上出現(xiàn)如圖現(xiàn)象，說明低濃度氯水能將I—氧化成I2， 高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物

⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，說明H2CO3的酸性比HClO弱
A．①②⑤B．③⑤⑥C．①②④D．③④⑥
A

試題分析：①硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以降溫結(jié)晶可得到純凈的硝酸鉀，正確；②過氧化氫在酸性條件下可將I?氧化為I2，正確；③加熱時KMnO4發(fā)生分解反應，錯誤；④用量筒量取液體時，不能把洗滌液轉(zhuǎn)入容器，錯誤；⑤邊緣部分氯水濃度低，為藍色，說明低濃度氯水能將I—氧化成I2，中間氯水濃度大，為白色，說明高濃度氯水能將I2進一步氧化成碘的化合物。正確；⑥將過量CO2通入Ca(ClO)2溶液得澄清溶液，是因為CO2、H2O與CaCO3反應生成了能溶于水的Ca(HCO3)2，錯誤，故答案為A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是 (     )

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗報告記錄了如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是
A．用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2．1
B．用50mL量筒量取23．00 mL濃鹽酸
C．用溫度計測量出酒精的沸點為78．5℃
D．用托盤天平稱量氧化銅粉末為11．70g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在盛裝濃硫酸的容器上，所貼的危險化學品標志是 （    ）
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作1所用到的玻璃儀器的名稱是____________。
（2）由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為                                         。
（3）請你寫出驗證溶液1中有NH4+的實驗過程：_______________________________________________。
（4）實驗室用Fe2O3與CO反應來制取單質(zhì)Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→                         。
②檢查裝置A氣密性的方法是                                                                。
③在點燃B處的酒精燈前，應進行的操作是_______________________________________；④裝置C的作用是________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室常利用甲醛（HCHO）法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4＋ ＋6HCHO =3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋ ［滴定時，1 mol (CH2)6N4H＋與 l mol H＋相當，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：
步驟I 稱取樣品1．500 g。
步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。
步驟III 移取25．00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。
（1）根據(jù)步驟III填空：
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________。
A．滴定管內(nèi)液面的變化    B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
④滴定達到終點時現(xiàn)象：__________________________________________________。
（2）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定
次數(shù)
待測溶液的體積
/mL
標準溶液的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25．00
1．02
21．03
2
25．00
2．00
21．99
3
25．00
0．20
20．20
 
若NaOH標準溶液的濃度為0．1010 mol·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用固體NaOH配制物質(zhì)的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（  ）
A．在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B．樣品中含有少量Na2O雜質(zhì)
C．容量瓶使用前未干燥D．定容時仰視視容量瓶刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．稱量NaOH固體時，將其放入托盤天平左盤的紙上
B．蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干
C．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水
D．用酒精萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的有          （填序號）。
A．用托盤天平稱量17.55g氯化鈉晶體
B．碳酸鈉溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶
C．用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH
D．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后濃度偏大
E．向飽和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可制取Fe(OH)3膠體
F．除去CO2氣體中混有的少量HCl，可以將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液
（2）下圖為中學化學實驗中常見的實驗裝置
             
A             B               C
實驗室常用裝置A制備下表中氣體，請將分液漏斗和圓底燒瓶中應裝的化學試劑填寫完整。
氣體
O2
Cl2
NH3
分液漏斗中試劑
 
 
濃氨水
圓底燒瓶中試劑
 
KMnO4
 
 
可用B裝置排液收集氣體，氣體應從該裝置________(填“左”“右”)管口導進，倘若利用該裝置收集Cl2，試劑瓶中盛放的試劑為                 。
C裝置用于處理多余氣體對環(huán)境的污染，若利用該裝置吸收Cl2，此時燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為           。倘若該裝置中僅僅盛放稀硫酸，通常不適合吸收氨氣的原因是                  ，若向燒杯中額外再加入一種液態(tài)有機物則可安全吸收氨氣，這種有機物為            。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案