3．當(dāng)SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比是5：6，則SO2和SO3物質(zhì)的量之比是5：4．

分析 當(dāng)SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比是5：6時，設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，以此解答該題．

解答 解：當(dāng)SO2和SO3所含氧原子數(shù)之比是5：6時，設(shè)SO2和SO3的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，則氧原子數(shù)分別為：2x：3y=5：6，所以x：y=5：4，故答案為：5：4．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
B．加入鋁粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．Al能溶于氯化銨溶液中且放出氫氣
B．Mg條在空氣中燃燒可生成三種產(chǎn)物
C．MgO是離子化合物，所以工業(yè)上用電解其熔融態(tài)的方法制取Mg
D．向Al2（SO4）3溶液中滴加過量氨水，可得白色沉淀，加入過量NaHSO4溶液沉淀消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①水汽化；②將明礬加熱變?yōu)榘咨勰虎劭列遭c溶于水；④KClO3分解制O2；⑤生石灰溶于水；⑥干冰升華．
A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．硫酸銅溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
B．硫酸鐵溶液與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
C．H2、H2S、SO2、CO2四種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SO2和SO3混合氣體通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計如圖：

（1）“酸浸”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有增大酸的濃度、升高溫度．（寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，將Al（OH）3 轉(zhuǎn)化為AlO2-，以便和Fe（OH）3分離．物質(zhì)X的電子式為．該工藝設(shè)計中，過量X參與反應(yīng)的離子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．從100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中取出10mL該溶液，其溶液濃度仍為1.0mol•L-1
B．分離酒精和水可以采用分液的方法
C．在蒸發(fā)NaCl溶液時，等蒸發(fā)至少量液體時，停止加熱，利用余熱繼續(xù)蒸干
D．在盛有碘水的試管中加入少量的CCl4后，充分振蕩后下層顏色變?yōu)樽仙?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．有化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化
B．金屬元素與非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵
C．乙炔分子中，σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1
D．金剛石中碳原子采取sp3雜化，12g金剛石中含2mol 碳碳單鍵

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