【題目】酸雨的pH小于5.6，下列氣體排放會形成酸雨的是（ ）

A．N2 B．CO2 C．SO2 D．氟氯代烷

【答案】C

【解析】

試題分析：正常雨水的pH約為5.6，雨水中溶解SO2，雨水的酸性增強，則酸雨的pH小于5.6，以此來解答．

解：A．N2為空氣的主要成分，不是污染物，故A不選；

B．CO2不是空氣污染物，可導致溫室效應，故B不選；

C．雨水中溶解SO2，雨水的酸性增強，則酸雨的pH小于5.6，故C選；

D．氟氯代烷可破壞臭氧層，導致臭氧空洞，與酸雨無關，故D不選；

故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH2＝CHCH2OH可能發(fā)生的反應類型有：①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④中和反應 ( )

A．只有①③ B．只有①②③ C．只有①③④ D．只有①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I 測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為______________________（寫表達式）。

（3）裝置C的作用______________________________________________。

（4）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進入E管使b增大。你認為改進的方法是_______________________。

（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因是__________________________________________。

Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的能量變化屬于吸熱反應的是

A．鈉與冷水反應

B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應

C．甲烷燃燒

D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有①13.4 L CH4　②1 mol HCl分子�、�27.2 g H2S　④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是

A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(反應A)，其逆反應是水解反應(反應B)；反應可能經(jīng)歷了生成中間體(Ⅰ)，過程如圖所示．在A～F 6個反應中，屬于加成反應的是______________(填字母)。

（2）按要求寫出下列化學術語

ⅰ．已知在一定的條件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O，則類比寫出CH3CH(OH)CH2CH3發(fā)生同樣類型反應的化學方程式_______________________________，反應類型為_____________；

ⅱ．寫出A()發(fā)生下列反應的方程式：

①A+鉀→__________________________，

②A發(fā)生加聚反應__________________________；

ⅲ．已知在一定溫度和壓強下，1g氫氣在氯氣中充分燃燒生成HCl氣體，放出熱量為a，則在相同條件下斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所吸收的能量比形成2molH-Cl鍵所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。

ⅳ．用化學反應方程式表示冶煉銀的反應原理__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯誤的是（ ）

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F﹣：1s22s22p6

C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】19世紀中葉,門捷列夫的突出貢獻是（ ）

A. 提出原子學說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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