【題目】在標準狀況下：

(1)0.5 mol HCl占有的體積是__________L。

(2)33.6 L H2的摩爾質(zhì)量是__________。

(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物固體中含有0.2 mol Cl－，將此固體加水溶解稀釋為100毫升，則此氯化物的摩爾質(zhì)量為_________此氯化物溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。

【答案】11.2 2g/mol 95g/mol 1mol/L

【解析】

（1）根據(jù)V=nVm計算；

（2）摩爾質(zhì)量與氣體的體積無關(guān);

（3）根據(jù)n=、n=cV進行計算。

（1）標準狀況下Vm=22.4L/mol，HCl的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）摩爾質(zhì)量與氣體的體積無關(guān)，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol；

（3）某二價金屬的氯化物中氯化物的物質(zhì)的量與氯離子的物質(zhì)的量之比為1：2，氯離子的物質(zhì)的量為0.20mol，所以氯化物的物質(zhì)的量是0.10mol，M==95g/mol；

此氯化物溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.0mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個操作完整。

（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

（2）計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。

（3）稱量。

①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用____________________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________。

（6）定容，搖勻。

（7）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]xH2O晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機反應(yīng)良好的催化劑。已知M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。本實驗以(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亞鐵銨晶體）為原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亞鐵（FeC2O4）后，在過量的草酸根（C2O42-）部分實驗過程如下：

（1）在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是：______

（2）某興趣小組為知道晶體中x的數(shù)值，稱取1.637g純?nèi)菟岷翔F酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]xH2O）晶體配成 100ml 溶液，取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為 0.05000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。其中，最合理的是______（選填 a、b）。由如圖KMnO4滴定前后數(shù)據(jù)，可求得x=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 AgNO3 溶液分別滴定濃度均為 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 數(shù)量級為 10-10。下列敘述正確的是

A.圖中 Y 線代表的 AgCl

B.n 點表示 Ag2C2O4 的過飽和溶液

C.向 c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液時，先生成 AgCl 沉淀

D.Ag2C2O4＋2Cl－=2AgCl＋C2O42-的平衡常數(shù)為 10-0.71

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是二氧化氯（ClO2）泡騰片的主要成分。實驗室以氯酸鈉（NaClO3）為原料先制得ClO2，再制備NaClO2粗產(chǎn)品，其流程如圖：

已知：①ClO2可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為2ClO2+2NaOH=NaClO3+NaClO2+H2O。

②無水NaClO2性質(zhì)穩(wěn)定，有水存在時受熱易分解。

（1）反應(yīng)Ⅰ中若物質(zhì)X為SO2，則該制備ClO2反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）實驗在如圖-1所示的裝置中進行。

①若X為硫磺與濃硫酸，也可反應(yīng)生成ClO2。該反應(yīng)較劇烈。若該反應(yīng)在裝置A的三頸燒瓶中進行，則三種試劑（a.濃硫酸；b.硫黃；c.NaClO3溶液）添加入三頸燒瓶的順序依次為___（填字母）。

②反應(yīng)Ⅱ中雙氧水的作用是___。保持反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的用量不變，實驗中提高ClO2吸收率的操作有：裝置A中分批加入硫黃、___（寫出一種即可）。

（3）將裝置B中溶液蒸發(fā)可析出NaClO2，蒸發(fā)過程中宜控制的條件為___（填“減壓”、“常壓”或“加壓”）。

（4）反應(yīng)Ⅰ所得廢液中主要溶質(zhì)為Na2SO4和NaHSO4，直接排放會污染環(huán)境且浪費資源。為從中獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）和石膏（水合硫酸鈣），請補充完整實驗方案：___，將濾液進一步處理后排放（實驗中須使用的試劑和設(shè)備有：CaO固體、酚酞、冰水和冰水浴）。已知：CaSO4不溶于Na2SO4水溶液；Na2SO4的溶解度曲線如圖2所示。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)與酸性氧化物的通性無關(guān)的是（ ）

A. 存放NaOH的試劑瓶不用磨口玻璃塞B. 與水反應(yīng)制備氧氣

C. 燒煤時加入生石灰脫硫D. 與澄清石灰水作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如右圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為 （ ）

A．1:1 B．1:3 C．2:1 D．3:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉（）是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。

（1）無水（升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

②實驗時應(yīng)先點燃______（填“”或“”）處酒精燈，當(dāng)觀察到____________時，再點燃另一處酒精燈。

③裝置中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________，請結(jié)合方程式進行解釋__________________。

④中試劑的作用是__________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到和的作用，所裝填的試劑為__________________。

（2）制取鋁氫化鈉的化學(xué)方程式是__________________。

（3）改變和中的試劑就可以用該裝置制取NaH，NaH中氫元素化合價為______，若裝置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為______。

（4）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。欲測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品（只含有NaH雜質(zhì)）的純度。稱取樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標準狀況下的體積為，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(10分)化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’

請回答：

（1）E中官能團的名稱是 。

（2）B＋D→F的化學(xué)方程式 。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）對于化合物X，下列說法正確的是 。

A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案