【題目】下列變化會釋放出能量的是（　�。�
A.碘升華
B.酒精用于降溫
C.鋁熱反應
D.Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應

【答案】C
【解析】解：A．碘升華需要能量克服分子間作用力吸收能量，故A錯誤；

B．酒精揮發(fā)吸收能量用于降溫，故B錯誤；

C．鋁熱反應是鋁和金屬氧化物反應放出大量熱，可以切割焊接金屬，故C正確；

D．Ba（OH）28H2O和NH4Cl反應為吸熱反應，過程中吸收能量，故D錯誤；

故選C．

【考點精析】利用吸熱反應和放熱反應對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用的分離操作有：①萃取分液法②結(jié)晶法③分液法④蒸餾法⑤過濾法。選擇以上方法分離混合物，選擇正確的是（ ）

A．

飽和食鹽水與沙子的混合物

①萃取分液法

B．

水和汽油的混合物

④蒸餾法

C．

從碘的水溶液里提取碘

③分液法

D．

從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀

②結(jié)晶法

A.A B.B C.C D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù) ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組需要230mL1mol/L的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉栴}:

(1)配制該溶液時,應稱取Na2CO3的質(zhì)量為_______g，應選用容量瓶的規(guī)格是______mL。

(2)配制時正確的操作順序是__________(用字母表示，每個操作只能用一次)。

A.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

B.用托盤天平準確稱量所需Na2CO3的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解

C.用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

E.將容量瓶瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勺

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近容量瓶頸刻度線下1～2cm處

(3)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低"或“無影響”)?

①沒有進行C操作，所配辯液濃度___________。

②配制溶液時，容量瓶未干燥，所配溶液濃度___________。

③定容時俯視容量瓶頸刻度線，所配溶液濃度___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A.除去CO2氣體中混有的CO：通入澄清石灰水洗氣

B.除去氯氣中混有的HCl：通過氫氧化鈉溶液洗氣

C.除去NaBr溶液中混有的NaCl： 加入過量Cl2，加熱蒸干

D.除去NaCl固體中混有少量的I2：加熱升華

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是（ ）
A.c（H+）= 的溶液一定呈中性
B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小
D.向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25 ℃時，它們的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH 的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是

A. 向pH=5 的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，離子方程式為HFeO4－+OH－＝FeO42－+H2O

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應控制pH≥9

C. 已知H3FeO4+的電離平衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當pH= 4時，溶液中c(HFeO4－)/ c(H2FeO4)= 1.2

D. pH=2 時，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為 c(H2FeO4)> c(H3FeO4+)> c(HFeO4－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成細菌細胞的最基本元素是

A.氫元素B.氧元素C.氮元素D.碳元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是

A. 葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用

B. 反應①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低

C. 反應①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度

D. 若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響

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