【題目】實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是（ ）
A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升華

【答案】D
【解析】解：A．石墨是混合晶體，熔化時破壞共價鍵和分子間作用力，氯化鈉是離子晶體，熔化時破壞離子鍵，故A錯誤； B．冰熔化主要破壞氫鍵，水分解破壞共價鍵，故B錯誤；
C．NaCl溶于水破壞離子鍵，HCl溶于水破壞共價鍵，故C錯誤；
D．干冰和碘都是分子晶體，干冰和碘的升華破壞分子間作用力，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料，由A經(jīng)以下反應可制備一種有機玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應： （注：R′可以是烴基，也可以是H原子）
③E在甲醇、硫酸的作用下，發(fā)生酯化、脫水反應生成F．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， A生成B的反應類型為 ．
（2）B生成C的化學方程式為 ．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 分子中最多有個原子共平面．
（4）E的化學名稱為 ．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）聚乳酸（ ）是一種生物可降解材料，參考上述信息設計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 ． （示例：反應條件X Y Z …）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關判斷的依據(jù)正確的是（　�。�

A.電解質(zhì)：水溶液是否導電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，選項A正確；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，選項B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應進行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大，后減小，故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化，選項C正確；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解時，AlO2-的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化，選項D正確。答案選B。

點睛：本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應、化學計算等，根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl(OH)3，然后發(fā)生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后兩部分消耗的OH-為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反應消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后發(fā)生反應Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反應，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol： mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答。

【題型】單選題
【結(jié)束】
17

【題目】（1）下列實驗需要在哪套裝置中進行：（填序號，每套裝置僅使用一次）

① ② ③ ④

從海水中提取水：____________；從KCl溶液中獲取KCl晶體：____________；

分離CaCO3和水：____________；分離植物油和水：____________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

實驗①

實驗②

實驗③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液，其物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）溶液中，c（H+）=10﹣x molL﹣1 ， c（OH﹣）=10﹣y molL﹣1 ， x與y的關系如圖1所示．

①若從A點到B點，可采取的措施為
②T2℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH﹣）將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時，醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 ， 則 T1℃時，在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍 ．
④T2℃時，將某溶液（此溶液滿足 lg[ ]=10）滴入含 Na+、HS﹣、SO42﹣、K+的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示：

①m的取值為 ．
②a點酸的濃度b點酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點到c點的過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是 ．
A．c（A﹣） B．n（H+）n（OH﹣） C． D．
（3）已知：25℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 ， K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 ， 向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所發(fā)生反應的離子方程式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列對應關系不正確的是

環(huán)境問題

主要污染物

環(huán)境問題

主要污染物

A

酸雨

二氧化硫

C

白色污染

二氧化硅

B

溫室效應

二氧化碳

D

光化學煙霧

二氧化氮

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑，該反應的△H變小
C.反應物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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同步練習冊答案