Question

16．工業(yè)上可以用天然鹵水（海水制鹽后得到的濃縮海水）制備碘單質．其主要過程如下：
①預熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過量的氯氣
②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物
④待碘化物溶液達到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體
⑤獲得的粗碘進一步精制，得到碘單質；廢液通入二氧化硫后回收利用
請回答：
（1）①中是將I^-轉化為I₂，反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）②、③在整個制備過程中的作用是提純．
（3）③中反應的離子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）④中分離出碘單質的方法是過濾．

Answer 1

分析 （1）氯氣氧化碘離子為碘單質；
（2）②、③在整個制備過程中的作用是富集提純；
（3）碘單質氧化二氧化硫為硫酸；
（4）通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體分離出固體的方法為過濾．

解答 解：（1）預熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過量的氯氣，氧化鹵水中碘離子為碘單質，反應的離子方程式為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；
（2）②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中，③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物過程操作是富集、提純碘元素，
故答案為：提純；
（3）碘單質氧化二氧化硫為硫酸，碘單質被還原為碘離子，反應的離子方程式為：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-，故答案為：I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；
（4）待碘化物溶液達到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體，溶液中分離出晶體的實驗操作為過濾，故答案為：過濾．

點評 本題考查了海水資源的分離提純方法和物質性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．