7．按官能團的不同可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的類別，填在橫線上．
（1）CH3CH=CH2烯烴；   （2）CH3OH醇；
（3）CH3OCH3醚；  （4）CH3CH2CH2CHO醛；
（5）CH3CH2COOH羧酸；  （6）CHCl3鹵代烴．

分析 根據(jù)烴的衍生物的官能團可確定有機物的種類，常見有機物有烯烴、炔烴、醇、酚、醛、酸、酯等，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式判斷有機物的種類．

解答 解：（1）CH3CH=CH2 的官能團為碳碳雙鍵，且只含碳、氫兩元素，故為烯烴，故答案為：烯烴；   
（2）CH3OH 的官能團為-OH，故為醇類，故答案為：醇；
（3）CH3OCH3 的官能團為醚鍵，故屬于醚類，故答案為：醚；  
（4）CH3CH2CH2CHO的官能團為醛基，故屬于醛類，故答案為：醛；
（5）CH3CH2COOH的官能團為羧基，故屬于羧基，故答案為：羧酸；  
（6）CHCl3的官能團為氯原子，故屬于鹵代烴，故答案為：鹵代烴．

點評 本題考查有機物的官能團及其結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點和官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握有機物的類別和性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NA
B．9g H2O中含有H數(shù)目為1mol
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NA
D．1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
②電解總反應(yīng)式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
②Y電極的材料是      粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）如要在鐵上鍍銀，電解液選用硝酸銀，則
①X電極的材料是鐵，電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag．
②Y電極的材料是銀，電極反應(yīng)式是Ag-e-=Ag+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
請回答下列問題：
（1）寫出H2O2的電子式；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）．
（2）配平以下總反應(yīng)方程式：
2FeC2O4•2H2O+1H2O2+3K2C2O4+1H2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]•3H2O
（3）制備過程中要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：k=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}）_{3}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=22×103，能否用KSCN溶液檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中的鐵元素？否（填“是”“否”）若選“否”，請設(shè)計檢驗鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．
（5）鐵元素可以形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A中僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍．Fe3C的物質(zhì)的量是氮氣物質(zhì)的量的$\frac{1}{3}$．則A的化學(xué)式為K4Fe（CN）6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（　　）
①CH3  ②CH=CH2  ③NO2
④OH  ⑤   ⑥
A．③④B．②⑤C．①②⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�
A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B．NH3易液化
C．NH3比PH3分子穩(wěn)定D．乙醇以任意比例溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于既有極性鍵、又有非極性鍵、σ鍵和π鍵的非極性分子是（　�。�
A．H2O2B．N2C．C2H4D．BeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．利用圖中所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是（　　）
A．a為直流電源的負極
B．一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH減小
C．陽極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D．電解時，H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．完全燃燒mg液態(tài)乙醇得到液態(tài)水時放出的熱量為akJ．經(jīng)側(cè)定mg乙醇與Na反應(yīng)時最多可生成0.5gH2，則液態(tài)乙醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-akJ•mol-1
B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+$\frac{1}{2}$akJ•mol-1
C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=+akJ•mol-1
D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2akJ•mol-1

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