8．下列有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)的是（　�。�
A．B．CH3CH2CH2CH2Cl
C．D．

分析 與-OH或-X相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，含-OH或-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)，且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，故A選；
B．含-Cl，發(fā)生消去反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故B不選；
C．含-OH、-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，且與-OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，故C選；
D．與-Cl相連C的鄰位C上沒(méi)有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、鹵代烴性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為28，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)高分子化合物，它有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

按要求填空：
（1）寫出C中所含官能團(tuán)的名稱醛基，指出④的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）若B轉(zhuǎn)化為A，所需反應(yīng)條件為：濃硫酸、170℃．
（3）寫出B和F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：BCH3CH2OH；F．
（4）寫出反應(yīng)③對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH．
（5）寫出反應(yīng)④對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中能與NaHCO3反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如表為元素周期表的一部分．
碳氮Y 
X 硫Z
回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期VⅡA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ac．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1mol X的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ．已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為-69℃和58℃．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol．
（5）碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應(yīng)生成2mol Mg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9：1，烴的電子式為．Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑．
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50，為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L 2.2mol•L-1 NaOH溶液和1mol O2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO 0.9mol，NO2 1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．滴定分析中，測(cè)定結(jié)果的相對(duì)誤差一般在    左右．（　　）
A．2×10-3B．2×10-2C．2×10-1D．2×10-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．操作②是蒸餾
B．試劑a可能是飽和碳酸鈉溶液
C．試劑b比同濃度的D溶液酸性強(qiáng)
D．A與E在濃硫酸加熱的條件下可生成乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知某種蛋白質(zhì)的含氮量為15%，某成年人甲僅從食物中攝取該蛋白質(zhì)，經(jīng)體內(nèi)新陳代謝后，氮元素又完全變成尿素[CO（NH2）2]排出體外，測(cè)得甲每天排出的尿素為25g，則甲每天至少需從食物里攝取該蛋白質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
A．106gB．90.7gC．77.8gD．66.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢現(xiàn)象，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，
（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60mL．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．硼及其化合物的研究在無(wú)機(jī)化學(xué)的發(fā)展中占有獨(dú)特的地位．
（1）硼原子的價(jià)電子排布式為2S22P1；硼元素許多性質(zhì)與Si元素最相似，由此預(yù)測(cè)自然界沒(méi)有 （填“有”或“沒(méi)有”）游離態(tài)的硼．
（2）硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子雜化軌道的類型是sp2，其同層分子間的主要作用力是氫鍵．
（3）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-═B（OH）4-，寫出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．
（4）H3BO3在加熱過(guò)程中首先轉(zhuǎn)變?yōu)镠BO2（偏硼酸），繼而其中的BO3結(jié)構(gòu)單元通過(guò)氧原子以B-O-B鍵形成鏈狀的或環(huán)狀的多硼酸根（如圖所示），其組成可表示為（BO2）nn-．

（5）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為分子間作用力．六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{{N}_{A}×（361.5×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只要求列算式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鐵與人類密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，地殼中大約5%是鐵，是含量?jī)H次于鋁的金屬．它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鐵原子的電子占據(jù)最高的能層的符號(hào)為N，與鐵同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鐵相同的元素有5種．
（2）下列關(guān)于鐵的說(shuō)法，正確的是AB（填選項(xiàng)字母）
A．基態(tài)鐵原子的電子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定違反了泡利原理
B．鐵屬于黑色金屬，在周期表中屬于d區(qū)元素
C．鐵絲可用于焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)蘸取待測(cè)物，是由于鐵在光譜圖中無(wú)特征的譜線
D．Fe能與CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ鍵數(shù)是5NA
（3）某鐵的化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示
①組成上述化合物各元素原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C＞H＞Fe．
②上述化合物中氮原子的雜化方式為sp2、sp3．
③在圖1中用“→”標(biāo)出亞鐵離子的配位鍵．

（4）類鹵素離子SCN-可用于Fe3+的檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N ）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是異硫氰酸或H-N=C=S．
（5）鐵單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖2A、B所示，若鐵原子的半徑是rcm，則這兩種晶體密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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