Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

（1） W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學(xué)式為____________。

（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式：____________。

II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。

（4）相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為____________

（5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（6）X單質(zhì)熔點(diǎn)2076℃。沸點(diǎn)3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體；Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為____________。

Answer 1

【答案】（1）；

（2）NO(或N2O)

（3）2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；

（4）；

（5）P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O；

（6）原子；109°28′

【解析】試題分析：Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系，X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。

（1） Cl元素是17號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（2）X的最低價氫化物是NH3，N的化合價為-3價，與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應(yīng)生成X單質(zhì)和水，根據(jù)化合價升降守恒，該氧化物中N的化合價為+2價，化學(xué)式為NO，故答案為：NO；

（3）加熱時通入空氣，銅被空氣中的氧氣氧化，生成的氧化銅被硫酸溶解，溶液就逐漸變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；

II．Z的核外電子數(shù)比Y多8，若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20，則Y的核外電子數(shù)為6，則Y為C元素，Z為Si元素。W為P元素，X為B元素。

（4）相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物的化學(xué)式為C2H4，電子式為，故答案為：；

（5）P的一種單質(zhì)與足量濃硝酸反應(yīng)，生成二氧化氮；P被氧化為磷酸，1molP原子被氧化，轉(zhuǎn)移電子5mol，若反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為20mol，則單質(zhì)磷的物質(zhì)的量為1mol，含4molP原子，該單質(zhì)的化學(xué)式為P4。反應(yīng)的化學(xué)方程式為P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O，故答案為：P4+20HNO3(濃)=20NO2↑+4H3PO4+4H2O；

（6）根據(jù)硼單質(zhì)的物理性質(zhì)：熔點(diǎn)2076℃，沸點(diǎn)3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，硼晶體屬于原子晶體；硅晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學(xué)鍵鍵角為109°28′，故答案為：原子；109°28′。