19．在mA+nB=pC的反應(yīng)中，（m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)）現(xiàn)測得C每2分鐘增加 4mol．L-1，B每分鐘減少1.5mol．L-1，A每分鐘減少0.5mol．L-1，則m：n：p為（　�。�
A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：4D．3：1：2

分析 濃度的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此計算解答．

解答 解：C每2分鐘增加 4mol．L-1，則每分鐘增加 2mol．L-1，
濃度的變化量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，
則m：n：p=0.5 mol/L：1.5 mol/L：2mol/L=1：3：4，
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)速率公式理解速率規(guī)律．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組元素按第一電離能增加順序排列的是（　�。�
A．Na、Al、MgB．Be、B、LiC．Li、Na、KD．O、F、N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．氨氣的結(jié)構(gòu)式為  B．醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-COH
C．羥基的電子式：D．甲醇的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖裝置，用電化學(xué)原理制備硫酸，并電解500mL 0.2mol?L-1AgNO3溶液．請回答下列問題：
（1）通入SO2的電極為負極（填“正”或“負”，下同），其電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（2）乙池溶液中NO3-移向C（填“C”或“Fe”）極，鐵電極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）；乙池中滴加幾滴紫色石蕊試液，碳電極附近的現(xiàn)象是溶液變紅，乙池的總反應(yīng)的離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）當乙池中析出5.4g Ag時，甲池中通入O2在標準狀況下的體積為280mL，乙池溶液的pH為1（忽略溶液體積變化不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：①
②酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R″OH$\stackrel{催化劑}{?}$RCOOR″+R′OH（R、R’、R’’代表烴基）
藥物卡托普利的合成原料M、工程材料聚碳酸酯（簡稱PC）的合成路線如下圖所示：

其中C的化學(xué)式為C3H6O，且核磁共振氫譜只有一種峰；D俗稱石炭酸．
請回答：
（1）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)．有機物B的名稱是2-丙醇．
（2）寫出C與D反應(yīng)生成雙酚A的化學(xué)方程式．
（3）M有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、．
①含有甲基   ②含有碳碳雙鍵   ③核磁共振氫譜3個峰  ④屬于酯
（4）在一定條件下，碳酸乙烯酯能與CH3OH發(fā)生酯交換反應(yīng)生成碳酸二甲酯和另一種醇，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）寫出PC（聚碳酸酯）的結(jié)構(gòu)簡式或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變              b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變       d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、AlO2-、NO3-
C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-99kJ．mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ．mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）△H3=+41kJ．mol-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)應(yīng)隨溫度升高變�。�
（3）合成氣的組成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示．a(chǎn)（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是升高溫度時，反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，平衡向向左移動，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，平衡向右移動，使得體系中CO的量增大，CO的轉(zhuǎn)化率降低．圖2中的壓強由大到小為P3＞P2＞P1，其判斷理由是相同溫度下，由于反應(yīng)①為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率；而反應(yīng)③為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，產(chǎn)生CO的量不受壓強影響，故增大壓強時，有利于CO的轉(zhuǎn)化率升高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．C6H12O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有（　�。┓N．
A．20B．21C．22D．24

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