【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。當向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應最后形成的溶液中的溶質含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是Cl、AlO2-

【答案】C

【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液時先沒有沉淀生成,說明溶液中含有H+,溶液呈酸性,則溶液中不存在AlO2-,當H+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液,有沉淀生成,當沉淀最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的物質的量不變,說明NaOHNH4+反應,則溶液中一定含有NH4+,當NH4+完全反應后繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀逐漸減少最終消失,說明溶液中含有Al3+,不含Mg2+,最終溶液中溶質為NaCl、NH3·H2ONaAlO2;A.通過以上分析知,原溶液中一定含有的陽離子有H+、Al3+、NH4+,故A錯誤;B.通過以上分析知,最終得到的溶液中溶質為NaCl、NHH2ONaAlO2,故B錯誤;C.根據(jù)圖象知,Al3+、NH4+消耗NaOH的物質的量之比為3:3,根據(jù)Al3++3OH-=Al(OH)3↓、NH4++OH-=NH3·H2O知,原溶液中Al3+NH4+的物質的量之比1:3,故C正確;D.通過以上分析知,原來溶液呈酸性,則一定不存在弱酸根離子AlO2-,故D錯誤;故答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法錯誤的是(

A.SO2可用于漂白紙漿和草帽

B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

C.活性炭可用于去除冰箱中的異味

D.根據(jù)是否產(chǎn)生丁達爾效應,將分散系分為溶液,濁液和膠體

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【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”,2018年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素;卮鹣铝袉栴}:

1)碳元素在周期表中的位置是______________。

2)將硅的元素符號填寫在上述周期表相應的空格中。________

3)在上述周期表中,用實線畫出周期表的上方邊界。_______

4)第118號元素為Og(中文名“”,ào),下列說法不正確的是____。

aOg是第七周期0族元素

bOg原子的核外有118個電子

cOg在同周期元素中非金屬性最強

d.中子數(shù)為179Og核素符號是

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【題目】可用來鑒別裂化汽油和直餾(分餾)汽油的試劑是

A. 乙醇B. 鹽酸

C. NaOH溶液D. 溴的四氯化碳溶液

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【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種主要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組就此粉末為原料回收鈰,設計實驗流程如下:

(1)洗滌濾渣A的目的是為了除去_____________(填離子符號),檢驗該離子是否洗凈的方法是________________。

(2)第②步反應的離子方程式是___________________,濾渣B的主要成分是___________

(3)萃取是分離稀士元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP_______(填“能”或“不能”)與水互溶。實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有___________、燒杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.1000 mol·L-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標準維液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為_______________(保留3位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是

A. 實驗Ⅰ:產(chǎn)生紅褐色沉淀

B. 實驗Ⅱ:溶液顏色變紅

C. 實驗Ⅲ:放出大量氣體

D. 實驗Ⅳ:先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.

(1)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質是(寫化學式)_____________

(2)步驟II中的氧化還原反應的離子方程式為___________________________________。

(3)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取,化學反應方程式為__________________________。

(4)已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:

從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。

(5)在廢水處理領域中常用H2S 將Mn2+轉化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調節(jié)溶液的pH=a,當HS-濃度為1.010 -4 molL-1時,Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知:H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7,Ka2=7.010 -15;Ksp(MnS)=1.410 -15]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將某鐵鋁合金樣品均分為兩份,一份加入足量鹽酸,另一份加入足量NaOH溶液,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為32,則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為(

A. 32 B. 21 C. 34 D. 43

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列所示裝置正確且能完成相關實驗的是( )

A. 用甲所示裝置制取并觀察Fe(OH)2 B. 用乙所示裝置制取少量Cl2

C. 用丙所示裝置制取O2 D. 用丁所示裝置比較N、C、Si的非金屬性強弱

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