下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是       （   ）
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．在含有Fe（SCN）3的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩靜置，
D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處
B
A 包含CO2的溶解平衡:CO2 (g) + H2O (g) =" H2CO3" (aq)，打開啤酒瓶，壓強(qiáng)減小，平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)
B H2+I2 2HI 增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
C Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3加入鐵粉，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋使c(Fe3＋)減小，
平衡左移，溶液顏色變淺或褪去。
D NH3＋H2O NH3.H2O降低溫度氨氣的溶解度增大，平衡右移，有利于氨水的保存。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g) 已達(dá)平衡的是
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在某溫度下、容積均為1L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＝－196kJ／mol。
初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

（1）若初始投入a molSO2、b molO2和c molSO3，在相同條件下，要達(dá)到與甲相同的化學(xué)平衡，則a、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為_________;b、c間應(yīng)滿足的代數(shù)關(guān)系式為 _________。
（2）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________，若在相同溫度條件下起始投入 0．1molSO2、0．1molO2、0．3molSO3，則反應(yīng)開始時(shí)正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_______
（3）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是_______________
A．α1＋α2＝1B．Q1＋Q2＝196
C．α3<α1D．P3＜2P1＝2P2
E．n2<n3<3．2mol         F．Q3＝2Q1
（4）如圖表示甲反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡，在t2時(shí)因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況， 則t2時(shí)刻改變的條件可能是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H＜0試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol·L-1，c（H2O）=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時(shí)v（正）   v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                 。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

利用下列可逆反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳：

下列說法正確的是                                                                                                               （   ）
A．50~ 80℃時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于Ni（CO）4的生成
B．180~ 200℃時(shí)，氣態(tài)的Ni（CO）4會(huì)分解出純Ni
C．提純過程中，CO（g）的量不斷減少
D．溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
；，下列敘述正確的是（   ）
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大
B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大
C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
D．混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下將1mol的CO和1mol H2O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得CO2為0.6mol。再通入4mol H2O(g)，達(dá)到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為　
A．小于0.6mol大于0.4molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如右圖所示。下列說法正確的是                         （     ）

A．反應(yīng)A+2BC的△H＞0
B．若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1< K2  
C．實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．減小反應(yīng)③的壓強(qiáng)，可以使平衡時(shí)c(A)="0.060" mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的汽化的主要化學(xué)方程式為                                      。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是      （填字母代號(hào)）。
A．高溫高壓B．加入催化劑
C．減少CO2的濃度D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)
CH3OH
CH3OCH3
H2O
濃度/（mol/L）
0.44
0.6
0.6
①通過計(jì)算比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大��？
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，試計(jì)算此時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量濃度和該時(shí)間內(nèi)CH3OH的化學(xué)反應(yīng)速率？

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