【題目】功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路線如下：

（1）A 是甲苯，試劑 a 是______。反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②中 C 的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是______。

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為______。

（4）E 的分子式是 C6H10O2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（5）吸水大王聚丙烯酸鈉是一種新型功能高分子材料，是“尿不濕”的主要成分。工業(yè)上用丙烯（CH2=CH-CH3）為原料來(lái)制備聚丙烯酸鈉，請(qǐng)把該合成路線補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選）。_________

（合成路線常用的表達(dá)方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl

【答案】濃硫酸和濃硝酸 取代 副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低 +nH2O CH3CH=CHCOOCH2CH3

【解析】

A為甲苯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，結(jié)合P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，C在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D為，可知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則F為，E的分子式是C6H10O2，則E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，以此解答該題。

（1）反應(yīng)①是與濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，試劑a是：濃硫酸和濃硝酸，反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，

故答案為：濃硫酸和濃硝酸；取代；

（2）光照條件下，氯氣可取代甲基的H原子，副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低，

故答案為：副產(chǎn)物較多，導(dǎo)致產(chǎn)物較多，目標(biāo)產(chǎn)物產(chǎn)率較低；

（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為，

故答案為：；

（4）由以上分析可知E為CH3CH=CHCOOCH2CH3，

故答案為：CH3CH=CHCOOCH2CH3；

（5）丙烯與氯氣在加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl水解生成CH2=CHCH2OH，再發(fā)生催化氧化生成CH2=CHCHO，進(jìn)一步氧化生成CH2=CHCOOH，最后與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到CH2=CH2COONa，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)可生成目標(biāo)物，合成路線流程圖為：，

故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)＋B(g) = C(g)　ΔH，分兩步進(jìn)行：①A(g)＋B(g) = X(g)ΔH1 （慢）②X(g) = C(g)　ΔH2（快）反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.ΔH1+ ΔH2＝ΔH >0B.E2表示反應(yīng)C(g) =X (g)的活化能

C.E1是反應(yīng)①的反應(yīng)熱D.整個(gè)反應(yīng)的速率快慢由反應(yīng)②決定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA

B. 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列示意圖與化學(xué)用語(yǔ)表述內(nèi)容不相符的是（水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示）（　�。�

A.NaCl→Na++Cl-

B.CuCl→Cu2++2Cl-

C.CH3COOHCH3COO-+H+

D.H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+183kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 使用催化劑后反應(yīng)熱減小

C. 熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

D. 曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。

①電極X的材料是___________；Y溶液可以是____________；

②銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________。

③在電池放電過(guò)程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是______（填離子符號(hào)）。

（2）金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。

①炒菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易生銹。寫出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式__________________。

②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用下圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用___________（填寫字母序號(hào)）。

A．銅　　　 B．鈉　　　 C．鋅　　　 D．石墨

③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的_______極。

（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____（填序號(hào)）。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

②該電池放電時(shí)，正極附近溶液的PH_________（填增大、減小、不變）

③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.04

0.25

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 _________0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，此時(shí)的溫度為________（從上表中選擇）。

（2）一定條件下，將1 mol CO與 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。

A．升高溫度 B．將CH3OH（g）從體系中分離

C．恒容條件下充入He D．再充入適量的 H2

（3）為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度（℃）

n(CO)/n(H2)

壓強(qiáng)（MPa）

1

a

1/2

0.2

2

200

b

5

3

350

1/2

0.2

A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。

B．根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn)，左下圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Py=______MPa。

（4）上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：

①CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206.2 kJ·mol-1

②CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) ΔH = +247.4 kJ·mol-1

則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水的電離平衡中,c（H+）和c（OH）的關(guān)系如圖所示：

（1）A點(diǎn)水的離子積為1×1014mol2/L2，B點(diǎn)水的離子積為_______.造成水的離子積變化的原因是________。

（2）100℃時(shí)，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點(diǎn)位置?為什么?_______ ; ______.

（3）100℃時(shí),若鹽酸中c（H+）=5×104mol/L,則由水電離產(chǎn)生的c（H+）是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦鐵礦主要成分為FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)），Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來(lái)制備，工藝流程如下：

（1）鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎，其原因是___________________。

（2）過(guò)程①中反應(yīng)的離子方程式是： FeTiO3 + 4H++ 4Cl－== Fe2+ + TiOCl42－+ 2H2O、_______。

（3）過(guò)程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖1所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件是___________________。

（4）過(guò)程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（5）在濾液B轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀過(guò)程中發(fā)生以下反應(yīng)，請(qǐng)配平：

Fe2+ +_____ + H3PO4 ===FePO4 + ____ + _____

（6）過(guò)程③中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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