【題目】下列離子方程式正確的是

A. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

B. 鈉和水反應：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

C. 碳酸鈣與稀硝酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

【答案】C

【解析】A、氨水中通入少量SO2，應該生成亞硫酸銨，故A錯誤；B、原子不守恒，故B錯誤；D、FeI2溶液中通入過量Cl2，那么Fe2+和I-都反應完全，則方程式中Fe2+和I-應該是1:2，故D錯誤。故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，在溫度為T℃時發(fā)生如下反應PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

時間t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.2

0.2

回答下列問題：

（1）反應在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。

（2）溫度為T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)＝ 。

（3）要提高上述反應的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 (任寫一種)。

（4）在溫度為T℃時，若起始時充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20％，則

a＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________ (用離子方程式說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。

②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中，水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；當加入NaOH溶液使溶液呈中性時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：

(1)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

(3)若將上述反應設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為________極(填“正”或“負”)。銅電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________，該極上發(fā)生的電極反應為____________________，外電路中電子由____________極(填“正”或“負”，下同)向________極移動。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）純堿溶液中滴入酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是 ；原因是 。(用離子方程式說明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ，為什么？(用化學方程式和必要的文字說明) 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12分)有X、Y、Z三種短周期元素，已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；Y與X可形成離子化合物Y2X，Y的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同。Z與X處于同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對電子。

(1)寫出各元素的符號：X______，Y______，Z______。

(2)X的相對原子質(zhì)量為____________，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式是________________________，該生成物與水反應的化學方程式是______________________。

(4)X與氫氣化合的產(chǎn)物的電子式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組的同學進行探究銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響。實驗操作步驟簡述如下：

1．準備好實驗藥品；2．準備好實驗儀器；3．配制銀氨溶液；

4．進行銀氨溶液溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響探究實驗。

請回答下列問題：

（1）丙醛發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為： 。

（2）銀鏡反應選擇的加熱方法是 （填下列裝置編號）。

（3）該興趣小組的同學探究銀氨溶液的溫度對丙醛的銀鏡反應生成速率的影響。參照下表格，

在實驗前擬定好實驗記錄表格，完整體現(xiàn)實驗方案（只列出需記錄物理量和單位，不用填寫實驗數(shù)據(jù)）：

實驗變量

實驗序號

銀氨溶液的量/mL

1

2

（4）實驗完清洗試管內(nèi)壁附著的銀鏡方法是：

（5）你認為探究丙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是（　�。�
A.FeCl2
B.FeCl3
C.CuCl2
D.MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年我國的“神舟11號”宇宙飛船搭載2名宇航員順利升空，并成功實現(xiàn)宇航員太空行走。火箭和飛船升空所需的巨大能量可由下列化學反應提供：C2H8N2+ 2N2O4= 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O有關(guān)該反應的說法正確的是

A. 該反應是分解反應 B. 反應中碳元素的化合價降低

C. 氧化劑是N2O4 D. 該反應不是氧化還原反應

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