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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響(p2＞p1)

溫度對反應的影響

增加H2的濃度對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．圖片顯示：p1壓強下反應先到達平衡，故p1壓強下，反應速率更大，到達平衡的時間更短，故p1＞p2，A錯誤；

B．溫度升高，平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)逆向移動，N2(g)的轉化率減小，圖示顯示升高溫度，N2(g)的轉化率增大，B錯誤；

C．突然增大氫氣的濃度，正反應速率突然增大，此時氨氣的濃度不變，逆反應速率不變，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動。隨著反應的進行，氫氣的濃度減小，正反應速率減小，氨氣的濃度增大，逆反應速率增大，某時刻，正反應速率和逆反應速率重新相等，反應達到新的平衡，C正確；

D．催化劑能加快反應速率，縮短到達平衡的時間，圖示不符，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是

A. 溶液中導電粒子的數目減少

B. 溶液中不變

C. 醋酸的電離程度增大，C（H+）亦增大

D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿斯巴甜是一種具有清爽甜味的有機化合物，結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.分子式為C14H18N2O5

B.不存在順反異構

C.能發(fā)生取代和消去反應

D.1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①B.④C.②③④D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應后溶液中存在：，則參加反應的Fe和HNO3的物質的量之比為（　�。�

A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑M后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項

微粒組

試劑M

發(fā)生反應的離子方程式

A

K+、Na+、、

少量HCl

2H++H2SiO3↓

B

、Fe2+、Br、

過量H2S

Fe2++H2SFeS↓+2H+

C

HClO、Na+、Fe3+、

過量CaCl2

Ca2++CaSO3↓

D

、Cl、K+、

少量CO2

CO2+2+3H2O2Al(OH)3↓+

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學方法可以使能量按人們所期望的形式轉化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．

（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學反應的本質角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉化為2mol H2O（g）時放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為熱能，如果將該氧化還原反應設計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉化為電能，下圖就是能夠實現(xiàn)該轉化的裝置（其中電解質溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質（能夠傳導O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、、

B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、

C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH

D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。

(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2ONH3H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。

(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數點后保留一位)。

(3) 上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。

(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。

①該反應平衡常數的表達式K=___________________________。

②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。

③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：________________________________。

④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。

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