Question

【題目】現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且每個(gè)甲、乙、丙分子中均含10個(gè)電子，Y和Z化合生成丁，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 原子半徑由小到大的順序是：W<Z<Y<X

B. Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

C. 化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙

D. Y與W、Z都只能形成兩種化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

W、X、Y、Z 四種短周期元素，W分別與X、Y、Z結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物，且甲、乙、丙分子均含有10個(gè)電子，由反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)X+乙→單質(zhì)Y+甲，可知X為F2、乙為H2O、Y為O2、甲為HF，則W為H元素、X為F元素、Y為O元素，再由反應(yīng)：丙+氧氣→丁+水，可知丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z為C或N元素。

由分析可知，W為H元素、X為F元素、Y為O元素、Z為C或N元素、X為F2、Y為O2、甲為HF、乙為H2O、丙是NH3或CH4。

A.W為H元素，X為F元素，Y為O元素，Z為C或N元素，則原子半徑由小到大的順序是：W<X<Y<Z，A錯(cuò)誤；

B.Z為C或N元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸或硝酸，硝酸屬于強(qiáng)酸，而碳酸是弱酸，B錯(cuò)誤；

C.化合物甲是HF，乙是H2O、丙是NH3或CH4，水在室溫下呈液態(tài)，HF、NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的沸點(diǎn)增大，由于HF的分子的氫鍵比NH3的大，所以化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是：乙>甲>丙；若丙是CH4，沸點(diǎn)比HF低，仍然存在關(guān)系乙>甲>丙，C正確；

D.O與H可生成H2O、H2O2，O可與C生成CO、CO2，與N生成NO、NO2、N2O3等多種氧化物，不是都只能形成兩種化合物，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。