Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

（1）推斷B在元素周期表中的位置______________，寫(xiě)出E2D的電子式__________．

（2）寫(xiě)出A與D形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式______________．

（3）E、F、G三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_______________．

（4）常溫下，1molA的單質(zhì)在D的單質(zhì)中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________．

（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m2g．下列說(shuō)法正確的是_____________．

A．m1一定大于m2

B．剩余固體m2中一定沒(méi)有單質(zhì)Cu

C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+

D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+

Answer 1

【答案】第二周期ⅣA族 H3O+ S2﹣＞Cl﹣＞Na+ H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJmol﹣1 AC

【解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則C為N元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素。

（1）B為碳元素，在元素周期表中的位置：第二周期ⅣA族，Na2O的電子式為，

（2）H元素與O元素形成的10電子陽(yáng)離子的化學(xué)式為H3O+，故答案為H3O+；

（3）Na、S、Cl形成的離子為Na+、S2﹣、Cl﹣，電子層數(shù)越多離子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多離子半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>S2﹣＞Cl﹣＞Na+，

（4）常溫下，1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJmol﹣1，

（5）HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Fe、Cu氧化為Fe3+、Cu2+，Fe3+具有較強(qiáng)的氧化性，可將Fe、Cu氧化；第一次剩余金屬，若剩余金屬為Fe和Cu，溶液中含有的離子為Fe2+，若剩余Cu，溶液中陽(yáng)離子為Fe2+，可能含有Cu2+，由于溶液中含有NO3﹣，在酸性條件下，剩余的金屬還可以與NO3﹣反應(yīng)，由于有金屬剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，

A．由上述分析可知，m1一定大于m2，故A正確；

B．剩余固體m2中一定含有單質(zhì)Cu，故B錯(cuò)誤；

C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+，故C正確；

D．加入稀硫酸前的溶液中不一定有Cu2+，故D錯(cuò)誤，故選AC．