【題目】某核素 可形成HmX型氫化物,則 a g HmX 含有( )
A. mol質(zhì)子
B. mol電子
C. mol中子
D. mmol HmX
【答案】A
【解析】解:核素 的質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,故中子數(shù)為(A﹣Z).故HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,故agHmX的物質(zhì)的量n= mol.
A.由于HmX中含(Z+m)個質(zhì)子,故 molHmX中含 (Z+m)mol質(zhì)子,故A正確;
B.分子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),所以含 (Z+m)mol電子,故B錯誤;
C.由于H原子不含中子,故HmX中含(A﹣Z)個中子,所以含 (A﹣Z)mol中子,故C錯誤;
D.HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,agHmX的物質(zhì)的量n= mol,故D錯誤;
故選A.
核素 的質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)為A,故中子數(shù)為(A﹣Z).故HmX的摩爾質(zhì)量為(A+m)g/mol,據(jù)此求出agHmX的物質(zhì)的量,然后結(jié)合HmX中含(Z+m)個質(zhì)子、電子,(A﹣Z)個中子來分析.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣,陰極得到金屬鈉
C. 給鐵釘鍍銅可采用CuSO4作電鍍液
D. 生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】當溶液被水稀釋時,如溫度不變,則下列諸量保持不變的是( )
A. 溶液質(zhì)量 B. 溶劑質(zhì)量
C. 溶質(zhì)溶解度 D. 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2)與H2反應(yīng)過程中的能量變化如右圖所示,其中a、b、c、d分別表示鹵族中某一元素的單質(zhì),△E為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化(△E越大,表明反應(yīng)越容易發(fā)生).請回答下列問題:
(1)d為 , 從d的水溶液中提取d的方法是 .
(2)紅熱的銅絲與b單質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象為 .
(3)a與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , b與H2反應(yīng)的條件為 .
(4)由該能量變化示意圖可得出的結(jié)論是同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,xA+yBzC的反應(yīng)達到平衡。
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z之間的關(guān)系是__________________;
(2)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強時,如果平衡發(fā)生移動,則平衡一定向_____________移動;
(3)已知B、C是氣體,當其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時,平衡不發(fā)生移動,則A是_____________態(tài)物質(zhì)。
(4)若加熱后C的質(zhì)量分數(shù)減少,則正反應(yīng)是_________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時,平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答:
(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為___。
(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡的標志___(填字母序號)。
A.消耗1 mol N2同時生成1 mol O2
B.混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是__(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
(5)該溫度下,某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此時反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”),理由是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于實驗IIV的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是( )
A.實驗Ⅰ:逐滴滴加鹽酸時,試管中立即產(chǎn)生大量氣泡
B.實驗Ⅱ:充分振蕩后靜置,下層溶液為橙紅色,上層無色
C.實驗Ⅲ:從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有氣泡出現(xiàn),且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇,反應(yīng)方程式為:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = akJ/mol
已知:①CO(g)+O2(g)== CO2(g) △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)== H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題:
(1)a = _______
(2)能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)已達平衡狀態(tài)的是___(填字母)。
A.單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH(g)的同時消耗了1mol CO(g)
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在絕熱恒容的容器中,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D.在恒溫恒壓的容器中,氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與的關(guān)系如圖1所示.
①當起始=2時,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當= 3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點(選填“D”、“E”或“F”)。
(4)CO和H2來自于天然氣。已知CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2,在一定條件下反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖2,則壓強p1_______________p2(選填“大于”或“小于”);當壓強為p2時,在y點:v(正)______________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,則T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
(5)含有甲醇的廢水會造成環(huán)境污染,可通入ClO2氣體將其氧化為CO2。寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com