【題目】．除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，可以向此溶液中通入過量的氯氣，發(fā)生如下反應：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。對于該反應說法正

確的是

A．屬于氧化還原反應 B．屬于復分解反應

C．Cl2作還原劑 D．Fe2+被還原

【答案】A

【解析】

試題分析：有元素化合價變化的反應是氧化還原反應。2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中鐵元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，屬于化合反應，故B錯誤；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，Cl2中氯元素化合價降低，Cl2作氧化劑，故C錯誤；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3，F(xiàn)e2+化合價升高，被氧化，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 用SiO2制備硅酸不可能一步完成

B. 使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體

C. 把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵

D. 燒堿溶液應保存在塞有橡膠塞的細口玻璃瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空。

（1）同溫同壓下烷烴A蒸氣的密度是H2的15倍，烷烴A的分子式：______________；結構簡式 。

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：______________。

（3）含有5個碳原子的烷烴D，烷烴D的分子式：_________________。

（4）分子中含有22個共價鍵的烷烴，烷烴的分子式：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（ ）

A．加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

B．加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

C．加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

D．加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中b>a的是（ ）

A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-a 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-b

B． C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-a C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-b

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-a 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-b

D．S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-a S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX4、Z2X4、X2W2中，分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構。下列說法正確的是

A. X、Y、Z、W的原子半徑的大小關系為：W＞Y＞Z＞X

B. 在YX4、Z2X4、X2W2的一個分子中，所含的共用電子對數(shù)相等

C. X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

D. 與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上 (填“有”或“沒有”）氣泡產生再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應 。

（2）有人以化學反應： 2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計一種原電池，人體內作為心臟起搏器的能源，它靠人體內血液中溶有一定濃度的O2、 H+、Zn2+進行工作。則原電池的負極材料是 ，正極發(fā)生的電極反應為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.01 mol NaOH和0.01 mol Na2CO3混合并配成溶液，滴加a mL 0.1mol·L-1稀鹽酸。下列說法不正確的是

A．當a≤100時，發(fā)生的離子反應：OH－＋H＋==H2O

B．當a≥300時，發(fā)生的離子反應：OH－＋3H＋＋CO32-==2H2O＋CO2↑

C．當100＜a＜200時，反應后的溶液中n(CO32-):n(HCO3-)=(a×10-4－0.01):(0.02－a×10-4)

D．當a=200時，發(fā)生的離子反應：OH－＋2H＋＋CO32-=H2O＋HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同濃度（c）、溫度（T）條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是

T/K

υ/mmol·L-1·min-1

c/mol·L-1

0.600

0.500

0.400

0.300

318.2

3.60

3.00

2.40

1.80

328.2

9.00

7.50

a

4.50

b

2.16

1.80[

1.44

1.08

A．a=6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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