精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,其原子的最外層電子數之和為19,W和X元素原子內質子數之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數之差為8,下列說法不正確的是 (    )

A.與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B.X單質不可能置換出W單質

C.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HZO4


【知識點】元素周期表和元素周期律

【答案解析】B   解析:根據題意,W和X元素原子內質子數之比為1:2,X2+和Z-離子的電子數之差為8,則X是Mg元素,W是C元素,Z是Cl元素,其原子的最外層電子數之和為19,Y是S元素;A、與W相鄰的同主族元素是Si,可制成重要的半導體材料,故A正確;B、Mg可以與CO2反應生成C和MgO,故B錯誤;C、元素原子半徑從大到小的順序是Mg、S、Cl,故C正確;D、非金屬性越強,最高價含氧酸酸性越強,W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4,故D正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查元素的推斷和元素周期律,半徑的比較、最高價含氧酸的酸性等知識,關鍵是推斷元素,難度中等。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

       A.原溶液中一定含有SO42離子                B.原溶液中一定含有NH4離子

       C.原溶液中一定含有Cl離子                   D.原溶液中一定含有Fe3離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密

度為1.40g·mL-1、質量分數為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。

(1)該合金中銅與鎂的物質的量之比是           。

(2)NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分數是              。

(3)得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是             mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中,出現了白色渾濁物。

(1)實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據,經過計算推導得出:常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和,也不可能生成BaSO3沉淀,故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數據為:                           。

(2)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀,而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象.為了避免產生沉淀,某化學小組設計了如下實驗裝置,實驗操作步驟如下:

①氣密性檢查完好后,在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒,通過        全品教學網, 用后離不了!注入稀硫酸.打開活塞,將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置.

②D中氣泡均勻冒出并驗純全品教學網, 用后離不了!后關閉活塞,將裝置D的導管插入燒杯中。

③通過裝置B的         全品教學網, 用后離不了!滴加濃硫酸,產生的氣體進入到BaCl2溶液中,溶液保持澄清。

④打開活塞,將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。

⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出,拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水,隨即出現白色渾濁,滴加稀鹽酸并振蕩,白色渾濁不消失。

⑥拆卸裝置,清洗儀器,處理剩余藥品。

請回答下列問題

(2)實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為           、         全品教學網, 用后離不了;

(3)反應開始前,先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣,其作用是:      

(4)裝置C中苯的作用是                            。

(5)裝置D的目的是                                        全品教學網, 用后離不了!

(6)寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式                              全品教學網, 用后離不了!;

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下表為長式周期表的一部分,其中的序號代表對應的元素。

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)寫出上表中元素⑤的軌道表示式_______,元素⑨原子的核外電子排布式__________。

(2)元素第一電離能的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”,下同);元素電負性的大小比較:④_____⑤(填寫“>”“=”或“<”);請寫出與元素④的單質互為等電子體的一種微粒的化學式_________。

(3)在測定元素①與⑥形成化合物的相對分子質量時,實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是__________。

(4)上述③與④元素組成的(CN)2化合物中鍵與鍵之比________。

(5)⑦的氧化物是優(yōu)良的耐高溫材料,它的熔點比 CaO高,其原因是_____________。

(6)元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示,其中實心球表示元素⑩原子,則該氧化物的化學式________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小,B和E同主族。下列推斷不正確的是                       (   )

  A、A、B、E一定在不同周期    B、C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性

  C、A、D可能在同一主族       D、C和D的單質可能化合形成離子化合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


A、B、C、D、E、F、G為原子序數依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數和均為零;C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一;D的單質具有強氧化性,其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體;E原子核外K層電子數與M層電子數相等;F原子的價電子數等于電子層數的兩倍。請回答下列問題:

(1)CD3 的電子式為                ;

(2)用離子方程式表示G 的非金屬性比F強                                      ;

(3)EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,則此反應方程式為                    ;

(4)C的氫化物與G的單質以物質的量之比1:3反應,生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產生“白煙”,則X的化學是為            ,X與水反應的產物名稱是                               

                     ;

(5)已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量,燃燒生成的產物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽,則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ;

(6)常溫下,E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位mol·L-1)。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀,則溶液的PH值至少升高到       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應:NH3+NO―→N2+H2O(未配平)。在該反應中,被氧化與被還原的氮原子數之比為(  )

A.2∶3                              B.3∶2

C.4∶5                              D.5∶6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:


下列物質屬于鈉鹽的是        

        A.Na3N        B.CH3COONa       C.NaOH         D.Na2O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案