9.環(huán)丙烷可作為全身麻醉劑,環(huán)己烷是重要的有機溶劑.下面是部分環(huán)烷烴及烷烴衍生物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式和某些有機化合物的反應(yīng)式(其中Pt、Ni是催化劑且催化性能相當(dāng))
結(jié)構(gòu)簡式Br-CH2-CH2-CH(CH3)-CH2-Br
鍵線式(環(huán)己烷)(環(huán)丁烷)

回答下列問題:
(1)環(huán)烷烴與相同碳原子數(shù)的烯烴(或相對分子質(zhì)量相同的烯烴)是同分異構(gòu)體.
(2)從反應(yīng)①~③可以看出,最容易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)的環(huán)烷烴是環(huán)丙烷(填名稱),判斷依據(jù)為在都使用催化劑的條件下,加成反應(yīng)的溫度最低.
(3)環(huán)烷烴還可與鹵素單質(zhì)、鹵化氫發(fā)生類似的開環(huán)加成反應(yīng),如環(huán)丁烷與HBr在一定條件下反應(yīng),其化學(xué)方程式為(不需注明反應(yīng)條件)
(4)寫出鑒別環(huán)丙烷與丙烯的一種方法,試劑酸性高錳酸鉀溶液;現(xiàn)象與結(jié)論使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯,另一種是環(huán)丙烷(或溴水,使溴水退色的是丙烯).
(5)已知某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機物C3H6O,其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個峰,則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為C(CH32=C(CH32,系統(tǒng)名稱為2,3-二甲基-2-丁烯.

分析 (1)環(huán)烷烴的通式為CnH2n,和相同碳原子數(shù)的烯烴(或相對分子質(zhì)量相同的烯烴)相同;
(2)根據(jù)反應(yīng)①~③的反應(yīng)特點結(jié)合常見的有機反應(yīng)類型進行判斷;根據(jù)反應(yīng)條件判斷反應(yīng)難易程度;
(3)將兩個溴原子類比氫原子與環(huán)丙烷發(fā)生加成反應(yīng)判斷反應(yīng)產(chǎn)物,寫出其鍵線式;找出二溴丙烷的其他同分異構(gòu)體;
(4)烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色,烷烴則不能進行分析;
(5)某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機物C3H6O,其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個峰,說明烯烴結(jié)構(gòu)對稱,被高錳酸鉀氧化生成丙酮,烯烴為2,3-二甲基-2-丁烯.

解答 解:(1)由表中結(jié)構(gòu)簡式可知環(huán)烷烴的通式為CnH2n,顯然與具有相同碳原子數(shù)的烯烴互為同分異構(gòu)體,
故答案為:相同碳原子數(shù)的烯烴(或相對分子質(zhì)量相同的烯烴);
(2)比較①~③的反應(yīng)條件(溫度)知,在都使用催化劑的條件下,加成反應(yīng)的溫度最低,故環(huán)丙烷最易發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng),
故答案為:環(huán)丙烷;在都使用催化劑的條件下,加成反應(yīng)的溫度最低;
(3)根據(jù)題干加成反應(yīng)的信息:環(huán)結(jié)構(gòu)變?yōu)殒溄Y(jié)構(gòu),不難寫出所求反應(yīng)的方程式為:,故答案為:;
(4)由反應(yīng)④知環(huán)烷結(jié)構(gòu)不與KMnO4(H+)反應(yīng),而碳碳雙鍵易被氧化,故用酸性KMnO4溶液可將環(huán)丙烷和丙烯區(qū)別開,
故答案為:酸性高錳酸鉀溶液;使酸性高錳酸鉀溶液退色的是丙烯,另一種是環(huán)丙烷(或溴水,使溴水退色的是丙烯);
(5)某烯烴在酸性高錳酸鉀的作用下只產(chǎn)生一種有機物C3H6O,其產(chǎn)物物質(zhì)的量是原烯烴的兩倍且其氫核磁共振譜圖上只有一個峰,說明烯烴結(jié)構(gòu)對稱,被高錳酸鉀氧化生成丙酮,烯烴為2,3-二甲基-2-丁烯,結(jié)構(gòu)簡式為C(CH32=C(CH32
故答案為:C(CH32=C(CH32;2,3-二甲基-2-丁烯.

點評 本題綜合考查有機物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的推斷等知識,側(cè)重考查學(xué)生有機物的鑒別知識以及根據(jù)題目信息來解決問題的能力,注意把握解題關(guān)鍵合理分析題中信息,得出正確結(jié)論,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.CoCl2•6H20是一種陶瓷著色劑.利用水鈷礦[主要成分為Co203、Co(OH)3,還含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工藝流程如圖1:

已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷.
(1)寫出浸出過程中Co(OH)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Co(OH)3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+5H2O.
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O.
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,則a的范圍是5.2≤PH<7.6.
(4)制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解;
(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2.向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+;其使用的最佳pH范圍是B.
A.2.0〜2.5      B.3.0〜3.5   C.4.0〜4.5       D.5.0〜5.5
(6)操作1為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
(7)實驗室用足量的濃鹽酸完全溶解一定量的鈷的氧化物Cox0y(其中鈷的化合價為+2、+3),若得到含13gCoCl2的溶液并產(chǎn)生標準狀況下448mL的黃綠色氣體,則y:x=6:5.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2(61%)、Al2O3(30%)和少量的Fe2O3、FeO及MgO.實驗小組設(shè)計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]:

(1)為提高“酸浸”時鋁浸出率,可采取的措施之一是適當(dāng)加熱(或?qū)⒚喉肥鬯,適當(dāng)提高硫酸的濃度等).
(2)氧化時應(yīng)控制反應(yīng)溫度在10℃~20℃,其原因是防止H2O2分解,“氧化”時可用MnO2替代,發(fā)生的離子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)試劑X為Al2O3,設(shè)計一個簡單的實驗,證明鐵元素已被沉淀完全:靜置,取上層清液于試管中,滴加KSCN溶液,若溶液呈現(xiàn)血紅色,說明未沉淀完全,反之則沉淀完全.
(4)加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學(xué)方程式Al2(SO43+2CaCO3+2H2O=Al2(OH)4SO4+2CaSO4+2CO2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列實驗的失敗原因可能是因為缺少必要的實驗步驟造成的是( 。
①將乙醇和乙酸混合,再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯
②實驗室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯
③驗證某RX是碘代烷,把RX與燒堿水溶液混合加熱后,將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀
④做醛的還原性實驗時,當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后,未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解,將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后,加入銀氨溶液后未析出銀鏡.
A.③④⑤B.①③④⑤C.①④⑤D.④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.小明和同班同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗.
(1)他們將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)他們向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
(3)他們利用右圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律.
①儀器B的名稱為錐形瓶,干燥管D的作用為防止倒吸.
②若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明.但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A.Na+  OH-  SO42-  HCO3-B.OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C.Fe2+  H+  SO42-  NO3-D.H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.為了充分應(yīng)用資源,用工業(yè)廢堿液(Ca(OH)2、NaOH)與煙道氣(回收成份SO2)來制取石膏(CaSO4•2H2O)和過二硫酸鈉(Na2S2O8).設(shè)計簡要流程如下:

(1)煙道氣中S02與廢堿生成沉淀的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O;操作a的名稱是過濾.
(2)生成CaSO4•2H2O過程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型為CE(填序號).
A.復(fù)分解反應(yīng)  B.化合反應(yīng)  C.分解反應(yīng)  D 氧化反應(yīng)  E.置換反應(yīng)
(3)溶液I通人空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(4)用惰性電極電解時,陽極生成Na2S2O8的電扳反應(yīng)為2SO42--2e-=S2O82-;在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
H2O和NaOH(填化學(xué)式).
(5)一定條件下將S8(s)、O2(g)、NaOH(s)轉(zhuǎn)化的過程中能量關(guān)系可用圖簡單表示.則S8(s)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)△H=-8(a-b)kJ/mol.
(6)若制取a g Na2S2O8時,陽極有bL氧氣(標況)產(chǎn)生.則電解生成的H2體積在標準狀況為$\frac{11.2a}{119}$+2bL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.乙醇的沸點是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2-O-CH2CH3(乙醚)+H2O
實驗步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實驗裝置如圖:將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請根據(jù)上述信息,完成下列問題:
(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是防止暴沸,如果實驗中忘記加沸石,需要怎么處理?停止加熱,冷卻后補加沸石.
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計,其水銀球位置是否相同?否(填“是”或“否”),原因是制備要控制反應(yīng)液的溫度,水銀球要放在反應(yīng)液里;蒸餾要測餾份的溫度,要放在支管口處
(3)儀器C的名稱為(直形)冷凝管.
(4)如果溫度太高,將會發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是乙烯.
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是除去酸性雜質(zhì),加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

19.銅、鐵、鋁都是日常生活中常見的金屬,具有廣泛用途.請回答:
(1)銅元素在元素周期表中位于第四周期ⅠB族,其原子基態(tài)價層電子排布式為3d104s1
(2)Cu2O的熔點比Cu2S的高,原因為Cu2O與Cu2S相比較,其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同,但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑,Cu2O的晶格能更大(或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵),所以Cu2O的熔點比Cu2S的高.
(3)Fe(CO)5是一種常見的配合物,可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑.
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式N≡N;
兩者相比較沸點較高的為CO(填分子式).
②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng):Fe(CO)5(s)═Fe(s)+5CO(g),已知:反應(yīng)過程中,斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵,由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵.
(4)已知AlCl3•NH3有配位鍵.在AlCl3•NH3中,提供空軌道的原子是Al;在NH4+中N原子的雜化軌道類型為sp3
(5)金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示.則晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積.已知:鋁原子半徑為d cm,摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=$\frac{M}{4\sqrt{2}{N}_{A}lymazo1^{3}}$g/cm3(表達式).

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同步練習(xí)冊答案