Question

25℃時，0.1molCH₃COOH溶于水配成1L溶液
（1）該溶液中所有的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是：______．
（2）下列措施能使溶液中H⁺物質(zhì)的量增大而pH升高的是：______．
A．加入少量的蒸餾水
B．加入少量0.1mol/L的鹽酸溶液
C．加入少量醋酸鈉固體
D．加入少量氯化鈉溶液
（3）向該溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，要使溶液呈中性，則需要NaOH溶液的體積______1L（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

（1）溶液中的氫離子包含兩部分，醋酸電離的和水電離的，故c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
故答案為：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；  
（2）A、加水稀釋了醋酸，濃度減小，電離程度增大氫離子的物質(zhì)的量增大，但是氫離子濃度減小了，故A正確；
B、加入醋酸鈉，醋酸跟濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，氫離子的物質(zhì)的量減小，濃度減小，故B錯誤；
C、加入醋酸后，溶液中氫離子物質(zhì)的量增加，但是濃度會增大，故C錯誤；
D、加入氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋了醋酸溶液，結(jié)果同A操作，故D正確；
故選AD；
（3）若等體積混合醋酸和氫氧化鈉，生成了醋酸鈉溶液，水解顯示堿性，故加入的氫氧化鈉應(yīng)該少些，故氫氧化鈉體積＜1L；
故答案為：＜．