10.物質(zhì)F是合成多種手性藥物和生物活性物質(zhì)的重要中間體,其合成路線如下:
(1)寫出A中官能團(tuán)名稱碳碳雙鍵、酯基.
(2)反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng),反應(yīng)④的類型為水解反應(yīng).
(3)物質(zhì)A聚合可得聚丙炔酸甲酯,其結(jié)構(gòu)簡式為
(4)物質(zhì)C的俗名為肉桂醛,寫出其同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
①能與氯化鐵溶液顯紫色;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基;③分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰.
(5)若部分C被氧化為肉桂酸,反應(yīng)②將產(chǎn)生副產(chǎn)物(分子式為C14H15NO3),寫出其結(jié)構(gòu)簡式
(6)已知:CH3CHO+HCHO$\stackrel{NaOH}{→}$H2C=CHCHO,
、CH3CH2OH和為原料,合成,寫出合成流程圖(無機(jī)試劑任用).
合成流程圖示例如下:CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH.

分析 (1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵、酯基;
(2)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu),可知反應(yīng)①為加成反應(yīng);對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)④發(fā)生酯的水解反應(yīng);
(3)物質(zhì)A聚合可得聚丙炔酸甲酯,其結(jié)構(gòu)簡式為;
(4)滿足下列條件物質(zhì)C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①能與氯化鐵溶液顯紫色,含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,則另外側(cè)鏈中含有1種H原子,可以為-C≡CCH3,且與羥基處于對(duì)位位置;
(5)部分C被氧化為肉桂酸為,肉桂酸中羧基與B中亞氨基發(fā)生脫水反應(yīng);
(6)模仿B→E的轉(zhuǎn)化進(jìn)行設(shè)計(jì),乙醇發(fā)生催化氧化得到乙醛,乙醛與苯甲醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成,再與反應(yīng)得到,最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到目標(biāo)物.

解答 解:(1)由A的結(jié)構(gòu)簡式可知,含有的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵、酯基,
故答案為:碳碳雙鍵、酯基;
(2)對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu),可知反應(yīng)①為加成反應(yīng);對(duì)比E、F的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)④發(fā)生酯的水解反應(yīng),
故答案為:加成反應(yīng);水解反應(yīng);
(3)物質(zhì)A聚合可得聚丙炔酸甲酯,其結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
(4)滿足下列條件物質(zhì)C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:①能與氯化鐵溶液顯紫色,含有酚羥基;②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,③分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,則另外側(cè)鏈中含有1種H原子,可以為-C≡CCH3,且與羥基處于對(duì)位位置,結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:

(5)部分C被氧化為肉桂酸為,肉桂酸中羧基與B中亞氨基發(fā)生脫水反應(yīng),生成副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:
;
(6)模仿B→E的轉(zhuǎn)化進(jìn)行設(shè)計(jì),乙醇發(fā)生催化氧化得到乙醛,乙醛與苯甲醛發(fā)生信息中反應(yīng)生成,再與反應(yīng)得到,最后與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到目標(biāo)物,合成路線流程圖為:
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體書寫等,是對(duì)有機(jī)化學(xué)的綜合考查,注意利用轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行合成路線的設(shè)計(jì),較好的考查學(xué)生自學(xué)能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向.
(1)Ti(BH43是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為3d24s2
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是正四面體,BH4-中B原子的雜化類型為sp3,LiBH4中不存在的作用力有c (填代號(hào)).
a.離子鍵    b.共價(jià)鍵    c.金屬鍵    d.配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)镠>B>Li.
(2)MgH2也是一種儲(chǔ)氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.已知該晶胞的體積為V cm3,則該晶體的密度為$\frac{52}{V×{N}_{A}}$g•cm-3[用V、NA表示(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)].MgH2要密封保存,遇水會(huì)緩慢反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑.
(3)一種具有儲(chǔ)氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu),晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點(diǎn)位置,氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待,該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似,該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為Cu3 AuH8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.X、Y、Z、M為構(gòu)成生命體的基本元素,其原子序數(shù)依次增大,下列說法正確的是( 。
A.四種元素中離子半徑最大的為M
B.Y、Z、M的氫化物中,M的氫化物沸點(diǎn)最高
C.四種元素最多可形成兩種鹽
D.由四種元素中的兩種形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物,不能發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

18.太陽能電池板材料除單晶硅外,還有銅、硒、氮、硼、鎵、鎂、鈣等化學(xué)物質(zhì).

(1)亞銅離子(Cu+)基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為3d10;
(2)氮元素的第一電離能在同周期中從大到小排第3位;寫出與NO${\;}_{3}^{-}$互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式SO3等;
(3)H2Se的酸性比H2S強(qiáng)(填“強(qiáng)”或“弱”).
(4)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體,每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖1),其中有兩個(gè)原子為10B,其余為11B,則該結(jié)構(gòu)單元有3種不同的結(jié)構(gòu)類型.
(5)如圖2為碳化硅的晶胞(其中●為碳原子,○為硅原子).
①三個(gè)碳原子和三個(gè)硅原子相間構(gòu)成一個(gè)椅式(船、椅)六元環(huán).
②如果我們以一個(gè)硅原子為中心,則與硅原子次近的第二層有12個(gè)原子.
③已知:碳原子半徑為a×10-8cm,硅子半徑為b×10-8cm,假設(shè)碳、硅原子是剛性小球,在晶體中彼此相切,計(jì)算碳化硅晶體的密度為$\frac{160}{{N}_{A}×[\frac{4(a+b)}{\sqrt{3}}×1{0}^{-8}]^{3}}$g/cm3(只要求列出算式),查表知該密度比實(shí)測值偏小,其原因可能是密度偏小,說明實(shí)際晶胞的體積下小于計(jì)算值,實(shí)際上碳、硅原子之間形成共價(jià)鍵,而不是相切,碳、硅原子間的距離比兩個(gè)原子半徑之和小.
(6)在濃的CrCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6,組成為CrCl3•6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配離子的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]2+
(7)難溶碳酸鹽受熱易分解,試比較MgCO3和CaCO3的穩(wěn)定性,并說明理由穩(wěn)定性:CaCO3>MgCO3,碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子,使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果,產(chǎn)物中氧化鎂和氧化鈣都為離子晶體,因?yàn)殒V離子半徑小于鈣離子半徑則氧化鎂晶格能大,更穩(wěn)定,更易于生成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列說法不正確的是(  )
A.能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)
B.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C.該分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi)
D.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),但不能與O2發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

15.已知A、B、C、D、E、F、G七種元素,它們的原子序數(shù)依次增大.A在所有元素中原子半徑最小;B原子核外電子有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài);D與C、E均相鄰;A、D、E三種元素的原子序數(shù)之和為25;E2-和F+有相同的核外電子排布;G的質(zhì)子數(shù)是25.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出元素G的基態(tài)原子外圍電子排布式3d54s2;B、C、D三種元素分別形成的最簡單氫化物的沸點(diǎn)最高的是H2O(用化學(xué)式表示).
(2)由上述元素中的兩種元素組成的一種陰離子與D的一種同素異形體分子互為等電子體,該陰離子化學(xué)式為NO2-
(3)由上述元素組成的屬于非極性分子且VSEPR為直線形的微粒的電子式(任寫一種).
(4)M是由4個(gè)C原子組成的一種不穩(wěn)定的多原子單質(zhì)分子,M分子中C原子雜化方式為sp3雜化,M分子的立體構(gòu)型為正四面體.
(5)某一次性電池的比能量和可儲(chǔ)存時(shí)間均比普通干電池優(yōu)良,適用于大電流和連續(xù)放電,是民用電池的升級(jí)換代產(chǎn)品之一,它的負(fù)極材料是Zn,正極材料是G的一種常見氧化物,電解質(zhì)是KOH.該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H2O═MnOOH+OH-
(6)由上述元素中電負(fù)性最大的元素和第一電離能最小的元素形成的某化合物N的晶胞如圖所示.化合物N與氧化鈣相比,晶格能較小的是K2O(填化學(xué)式).已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為$\frac{94×4}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3(只要求列出算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,1pm=10-10cm).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,
則煤氣化的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.5 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛.下列說法正確的是( 。
A.硅酸鈉可用于制備木材防火劑B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊
C.硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得D.水晶項(xiàng)鏈?zhǔn)枪杷猁}制品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.用1mol•L-1NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時(shí),其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積(體積變化忽略不計(jì))分別是( 。
A.0.5 mol•L-1 100 mLB.0.5 mol•L-180 mL
C.1 mol•L-160 mLD.1 mol•L-180 mL

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同步練習(xí)冊答案