【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液的鈉離子電池的總反應(yīng)如下(P為+5價(jià)):NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 放電時(shí),NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí),Na+向鋅棒一極移動(dòng)
C. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+
D. 充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0. 2 mol電子,陰極增重6.5 g
【答案】D
【解析】A.放電時(shí),化合價(jià)降低的Ti元素所在的反應(yīng)物NaTi2(PO4)3發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí)Zn為負(fù)極,原電池中,電解質(zhì)里的陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,所以鈉離子移向正極,故B錯(cuò)誤;C.充電時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng):Ti2(PO4)33--2e-=Ti2(PO4)3-,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)電池反應(yīng):NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4,轉(zhuǎn)移電子是2mol,即每移動(dòng)2mol電子,陰極析出1molZn,所以每移動(dòng)0.2mol電子,析出Zn的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為6.5g,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。
(1) 在一定條件下將CO2 和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:
CO2(g) +H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41KJ/mol
CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90KJ/mol
則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_____________________________________。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H3<0。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________________________。
A.單位時(shí)間內(nèi)有3n molH-H鍵斷裂,同時(shí)又有2n mol O-H鍵斷裂
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變
D. CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_______________。
A.升高溫度 B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑 D.恒溫恒容充入He使體系壓強(qiáng)增大
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(保留3位有效數(shù)字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應(yīng)采取的措施是___________________________。
A.增大壓強(qiáng) B.恒壓加入一定量H2 C. 升高溫度 D. 降低溫度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉0.44gCO2氣體(溶液體積變化不變),所得溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=________ mol/L
(4)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大科技之一的燃料電池是一種新型的無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的汽車(chē)動(dòng)力和發(fā)電設(shè)備,正以勢(shì)不可擋之勢(shì)擠入汽車(chē)工業(yè)和電力工業(yè)。寫(xiě)出甲醇燃料電池堿性電解質(zhì)(鉑為兩極。電解液為KOH 溶液)的負(fù)極電極反應(yīng):___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大,且X、Y原子序數(shù)之和是W、Z原子序數(shù)之和的2 倍,m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物,甲、乙是其中兩種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),n 與乙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 熱穩(wěn)定性: p<r
B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性
C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
E/(kJ/mol) | a | b | c | d | x |
則x=______。(用含表中字母的代數(shù)式表示)
(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。
①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)
②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。
a.容器中壓強(qiáng)不變
b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)
d.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H形成
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_____,該溫度下的平衡常數(shù)為_____,若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____。
a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)相同條件下,相等濃度的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)NH4HSO4溶液中c(NH4+) (填“=”、“>”或“<”).
(2)如圖1是0.1molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象. ①其中符合0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是(填寫(xiě)字母).
②室溫時(shí),0.1molL﹣1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=molL﹣1(填
計(jì)算式).
(3)室溫時(shí),向100mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液,得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示.圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的順序是 .
(4)電解制備Al(OH)3時(shí),電極分別為Al片和石墨,電解質(zhì)溶液為Na2CO3溶液,電解總反應(yīng)的方程式為 .
(5)一種可超快充電的新型鋁電池,充放電時(shí)AlCl4﹣和Al2Cl7﹣兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng),放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò),下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42﹣)減小
C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定.
(1)儀器A的名稱(chēng)是 .
(2)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為 .
(3)除去C中過(guò)量的H2O2 , 然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定前排氣泡時(shí),應(yīng)選擇圖2中的 .
(4)若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為 .
(5)該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高,分析是由于采用試劑不當(dāng)引起的,可能的原因?yàn)?/span> .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以天然氣為原料合成甲醇,有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1=-70.8kJmol-1
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2
③2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H3=-251.0 kJmol-1
(1)反應(yīng)②的△H2=________kJmol-1;
(2)在體積可變的密閉在器中投入1 mol CO和2 mol H2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖1所示。
①M(fèi) 點(diǎn)時(shí),H2 的轉(zhuǎn)化率為_________;壓強(qiáng): p1_______(填“>”“<”或“=”)p2;
②反應(yīng)速率:N 點(diǎn)v正(CO) _______(填“>”“<”或“=”)M 點(diǎn)v 逆(CO)
③若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變),在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(IgK)如圖2所示。則溫度為506K時(shí),平衡常數(shù)K=____________, B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的1gK 與T的關(guān)系的點(diǎn)為________________。
④若在2L恒容密閉容器中充入x (x>0)mol H2、2 mol CO、和8 mol CH3OH(g),在 506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行,x的范圍為________________。
(3)某甲醇-空氣燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。當(dāng)KOH全部轉(zhuǎn)化成KHCO3時(shí)停止放電,寫(xiě)出此時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中,a、b、c、d、e 為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 元素 b 位于ⅥA 族,有+6、-2 兩種常見(jiàn)化合價(jià)
B. 五種元素中,元素 e 的性質(zhì)最穩(wěn)定
C. 原子半徑有 d>c>b
D. 元素 e 參與形成的化合物可以作為一種半導(dǎo)體材料
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