Question

【題目】t℃時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br）的2條溶解平衡曲線如圖所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次減小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是

A. t℃時，c點(diǎn)可表示AgCl的不飽和溶液

B. B線表示的是AgBr

C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成

D. 在t℃時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈104

Answer 1

【答案】A

【解析】A. t℃時，c點(diǎn)在曲線下方，離子的濃度較大，是AgCl的過飽和溶液，A錯誤；B. 已知pAg=-lgc（Ag+），pX=-lgc（X-），銀離子、氯離子濃度越大，濃度的負(fù)對數(shù)得到數(shù)值越小，氯化銀溶解度大于溴化銀，溶液中的離子濃度也是氯化銀溶解度大于溴化銀，所以A線表示的是AgCl，B線表示的是AgBr，B正確；C. 取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，溶液體積增加，離子濃度減小，因此維持t℃不變，混合溶液中一定無白色沉淀生成，C正確；D. 根據(jù)圖像可知銀離子濃度相等時氯離子濃度是溴離子濃度的104倍，所以在t℃時，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K＝c(Cl-)/c(Br-)≈104，D正確，答案選A。