Question

（12分）

Ⅰ．順鉑是美國教授B Rosenberg等人于1969年發(fā)現(xiàn)的第一種具有抗癌活性的金屬配合物，它的化學(xué)式為Pt(NH₃)₂Cl₂。

(1)與NH₃互為等電子體的分子、離子有          、          （各舉一例）。

(2)碳鉑是1，1-環(huán)丁二羧酸二氨合鉑(Ⅱ)的簡稱，是第二代鉑族抗癌藥物，其他毒副作用低于順鉑。碳鉑的結(jié)構(gòu)如下圖：

碳鉑中含有的作用力有           （填字母）。

A．極性共價(jià)鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．配位鍵    D．離子鍵   

E．金屬鍵        F．σ鍵             G．π鍵

(3)碳鉑中C原子的雜化方式有      。

(4)鉑（Pt）單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

晶胞中鉑（Pt）原子的配位數(shù)為      。

Ⅱ．原子序數(shù)小于36的元素A和B，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1，基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對電子。請寫出A^2＋在基態(tài)時(shí)外圍電子（價(jià)電子）排布式為      ， B元素在周期表中的位置為      。

 

Answer 1

【答案】

（1）PH₃ 或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^－ 

（2）ABCFG  （3）sp³和sp²   （4）12     

Ⅱ  3d⁶   第四周期Ⅷ族  

【解析】（1）1個(gè)NH₃的電子數(shù)為10，核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒：

Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄ （分子類），

Na⁺ 、Mg²⁺ 、Al³⁺ 、NH₄⁺ 、H₃O⁺ （陽離子類），

　　           N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-、CH₃^－（陰離子類）

（2）不同原子間形成極性共價(jià)鍵，如C-H、C-O、N-H；

     相同原子間形成非極性共價(jià)鍵，如C-C；

     Pt形成配位鍵；碳氧雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵；

（3）左側(cè)4碳環(huán)上的C原子采用sp³雜化，碳氧雙鍵上的C原子采用sp²雜化；

（4）看乙圖：若以上層中心的鉑原子為中心，分別在上、下、同平面上的面對角線上共12個(gè)；

（5）“既處于同一周期（同一橫行）又位于同一族，且原子序數(shù)B比A多1”，故兩者只能是第四周期，VIII族的元素，“基態(tài)B原子中含有三個(gè)未成對電子”，則B的價(jià)電子排布為3d⁷4S²，B為鈷元素（第四周期Ⅷ族）；則A為鐵元素（價(jià)電子排布為3d⁶4S²），則Fe²⁺（比鐵原子失去最外層的兩電子）在基態(tài)時(shí)價(jià)電子排布式為3d⁶；