A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素有以下敘述：①原子半徑A＜B　�、陔x子半徑A＞B　　③原子序數(shù)A＞B�、茉幼钔鈱与娮訑�(shù)A=B⑤A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值不一定相等．其中一定正確的是（　�。�
A、①②B、③④⑤C、③⑤D、③④
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大．
B元素最高化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，且B元素最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8，A元素化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，據(jù)此判斷B元素與A元素化合價(jià)關(guān)系．
解答： 解：A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期．
①A元素形成陽離子與B元素形成陰離子，A元素處于B元素相鄰的下一周期，電子層越多，原子半徑越大原子半徑A＞B，故①錯(cuò)誤；
②A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，核外電子排布相同的離子，核原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以B離子半徑較大，即離子半徑A＜B，故②錯(cuò)誤；
③A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數(shù)A較大，即原子序數(shù)A＞B，故③正確；
④當(dāng)原子最外層電子數(shù)＜4時(shí)易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子＞4時(shí)，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，故④錯(cuò)誤；
⑤A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和為8，則A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值相等，若A元素原子最外層電子數(shù)與B元素原子最外層電子數(shù)之和不為8，則A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值不相等，故⑤正確．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)推斷元素的位置關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有足量A的體積可變的密閉容器中通入B，發(fā)生反應(yīng)：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＞0，在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡．平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與通入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%
B、若保持壓強(qiáng)一定，當(dāng)溫度升高時(shí)，圖中θ＞45°
C、在容器中加入催化劑，則B的轉(zhuǎn)化率增大
D、若再通入B，則再次達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．
回答下列問題：
（1）在一定溫度下，向一容積為2L的密閉容器中通入0.3molN2和0.9molH2，2min達(dá)到平衡時(shí)，C（N2）為0.1mol/L，則H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）若要使反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)（1）相同，則起始時(shí)n（NH3）的取值范圍為
 
．
（3）若圖中t1時(shí)刻將容器體積變?yōu)樵瓉淼?/2倍，當(dāng)t2時(shí)刻再次達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度為原平衡的1.9倍，則平衡
 
（“正移”“逆移”“不移動(dòng)”）．
①t3、t5時(shí)刻體系中所改變的某一條件分別是：
 
、
 
；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的時(shí)間段是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3溶液都能增大反應(yīng)速率可用同一原理來解釋
B、已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO
C、已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%
D、鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點(diǎn)燃所得產(chǎn)物不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化．據(jù)此判斷：

（1）操作a的名稱為
 

（2）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式
 

（3）反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素原子最外層有7個(gè)電子．Y元素的原子和X元素的原子次外層都有8個(gè)電子．在X與Y形成的離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．則X與Y形成的化合物的化學(xué)式是（　�。�
A、NaF
B、MgCl2
C、NaCl
D、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是
 
（填序號）．
A．制取乙酸乙酯時(shí)，把乙酸和乙醇依次加入到濃硫酸中
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入（NH4）2SO4濃溶液，蛋白質(zhì)會析出，加水后沉淀重新溶解
C．將甲烷和乙烯的混合氣體通入盛有足量溴水中，可除去乙烯
D．用玻棒取少許油脂的皂化反應(yīng)液，滴于裝有熱水的試管中，振蕩，若無油滴浮在液面上，說明油脂皂化完全．
E．石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入石油中
F．溴在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴
G．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氫氧化銅溶液，加熱至沸騰，沒有紅色沉淀生成，說明蔗糖沒有水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在重水中存在下述電離平衡：D2O?D++OD-，因此，對重水（D2O）可采用pH一樣的定義來規(guī)定pD，那么pD=-lg[D+]．己知在某溫度下D2O達(dá)電離平衡時(shí)，[D+]X[OD-]=1.6x 10 -15，則在下列敘述中：①用0.01mol NaOD和D2O配成1L溶液，其pD值等于2；②用0.01mol DCl溶于D2O中，配成1L溶液，其pD等于2；③純凈D2O在此溫度下的pD大于7；④用 D2O配制0.2mol．L -I FeCl3溶液，溶液中Cl-濃度是Fe3+濃度的3倍．其中說法正確的組合是（　　）
A、①②B、①④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)所選的試劑正確的是（　�。�
    被提純物質(zhì)  雜質(zhì)    試劑
  A   CO2  HCl碳酸鈉溶液
  B    NH3  H2O  堿石灰
  C  Fe2（SO4）3溶液 FeS04    鐵粉
  D    O2  CO  灼熱CuO
A、AB、BC、CD、D

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