Question

下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、K_sp（AB₂）＜K_sp（CD），說(shuō)明AB₂的溶解度小于CD的溶解度
• B、在ZnS的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，ZnS的K_sp不變
• C、已知K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），則反應(yīng)AgCl（s）+I^-（aq）═AgI（s）+Cl^-（aq）不能夠發(fā)生
• D、在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A．由于AB₂與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)Ksp大小來(lái)比較溶解度的大��；
B．K_sp只受溫度的影響；
C．溶度積越大，難溶物的溶解度越小，所以氯化銀能夠轉(zhuǎn)化成更難溶的碘化銀；
D．在CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，可生成二氧化碳?xì)怏w．

解答： 解：A．由于AB₂與CD分子組成形式不同，因此不能根據(jù)K_SP大小來(lái)比較溶解度的大小，故A錯(cuò)誤；
B．K_sp只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，與濃度無(wú)關(guān)，故B正確；
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），說(shuō)明碘化銀被氯化銀更難溶，一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：AgCl_（S）+I^-=AgI_（S）+Cl^-能夠發(fā)生，故C錯(cuò)誤；
D．CaCO₃的沉淀溶解平衡體系中存在CO₃^2-，加入鹽酸發(fā)生CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，促進(jìn)沉淀溶解，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡移動(dòng)的特點(diǎn)以及影響因素，難度不大．