Question

（1）在一燒杯中盛有稀H₂SO₄ 溶液，同時(shí)有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，（如圖）．向該燒杯里緩緩注入與稀H₂SO₄ 等密度的Ba（OH）₂ 溶液至恰好完全反應(yīng)．則在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中：①燒杯里觀察到的現(xiàn)象為

溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，小球下沉到燒杯底

②寫出反應(yīng)的離子方程式

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

（2）如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上半部，A、B、C、D是實(shí)際操作中各漏斗的下半部插入容器中的示意圖，請(qǐng)指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合及其組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，例如：C和a組合，用于制取氣體．
①A與

c

組合，用于

制取氣體

，②B與

b

組合，用于

分液

，
③B與

d

組合，用于

過(guò)濾

，④D與

d

組合，用于

添加酒精

．

Answer 1

分析：（1）恰好完全反應(yīng)發(fā)生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，有沉淀生成，且溶液的密度減小，并注意離子反應(yīng)中沉淀、水應(yīng)保留化學(xué)式來(lái)書寫離子反應(yīng)方程式；
（2）根據(jù)儀器的用途和儀器的連接來(lái)分析組合后裝置在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用．

解答：解：（1）由題意可知，恰好完全反應(yīng)發(fā)生H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，則可觀察到溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，又溶液的密度變小，則在溶液中央懸浮的塑料小球?qū)⑾陆档綗�杯底部，因反�?yīng)為H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，H₂SO₄和Ba（OH）₂完全電離，BaSO₄和H₂O在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，則離子反應(yīng)為
Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：溶液里有白色沉淀產(chǎn)生，小球下沉到燒杯底；Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．
（2）①A與c組合，可適用于固液反應(yīng)制取氣體，故答案為：c；制取氣體；
②B與b組合，b為分液漏斗，可適用于分層的液體的分離操作，即分液，故答案為：b；分液；
③B與d組合，d為漏斗，可適用于不溶性固體與液體的分離，即過(guò)濾，故答案為：d；過(guò)濾；
④D與d組合，可向酒精燈中添加酒精，故答案為：d；添加酒精．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)的形式來(lái)考查離子反應(yīng)，明確反應(yīng)現(xiàn)象的觀察及反應(yīng)的關(guān)系、離子方程式的書寫方法即可解答，并熟悉常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，明確其使用來(lái)分析解答即可．