Question

11．有Fe和Fe₂O₃的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應，放出H₂2.24L（標況下），向反應后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色．混合物中單質Fe的質量為（　　）

• A． 5.6g
• B． 8.4g
• C． 11.2g
• D． 16.8g

Answer 1

分析 鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣，反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，則最終溶液中溶質為FeSO₄，發(fā)生反應：Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，以此來解答．

解答 解：鐵粉和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣，反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，則最終溶液中溶質為FeSO₄，
反應生成 H₂的物質的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則：
    Fe+H₂ SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.1mol  0.1mol    0.1mol
設原混合物中Fe₂O₃的物質的量為xmol，則：
   Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O
x mol   x mol 
由題意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，
解得x=0.1mol，
可知混合物中m（Fe₂O₃）=0.1 mol×160 g•mol^-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算，為高頻考點，明確發(fā)生反應的實質為解題關鍵，注意反應中物質的量關系，側重分析能與計算能力的考查，題目難度中等．