14．向硫酸銅溶液中通入足量NH3后可得到深藍色溶液[溶質(zhì)為Cu（NH3）4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性發(fā)現(xiàn)有白色沉淀Q生成，反應(yīng)方程式為：①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4．再將Q與足量的10mol/L硫酸混合微熱，則會發(fā)生如下反應(yīng)：②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O．對上述兩個反應(yīng)的有關(guān)分析中正確的是（　�。�
A．①是非氧化還原反應(yīng)，而②是氧化還原反應(yīng)
B．上述反應(yīng)中SO2的作用只相當于催化劑
C．反應(yīng)②中CuSO4是氧化產(chǎn)物
D．反應(yīng)①中SO2發(fā)生還原反應(yīng)

分析 ①2Cu（NH3）4SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+3（NH4）2SO4中，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，S元素的化合價由+4價升高為+6價；
②2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+（NH4）2SO4+2SO2+CuSO4+2H2O中，Cu元素的化合價既升高又降低，以此來解答．

解答 解：A．①②中Cu元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．①中二氧化硫作還原劑，故B錯誤；
C．反應(yīng)②中Cu元素的化合價升高，失去電子被氧化，則CuSO4是氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．反應(yīng)①中由S元素失去電子被氧化可知SO2發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化還原反應(yīng)基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價態(tài)+1+1-+3+4+5+7+1+5-
最低價態(tài)---2--4-3-1--3-1
（1）用元素符號標出它們在元素周期表中的對應(yīng)位置：

（2）在上面的元素周期表中，用斜線標出通常尋找催化劑材料的區(qū)域
（3）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是K（填元素符號）；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是氟氣（寫物質(zhì)名稱）．
（4）用電子式表示元素③形成的氫化物過程
（5）寫出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式CCl4或PCl3．某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于第三周期第VIA族．
（6）寫出④的最高價氧化物的水化物分別跟⑦和⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于乙二醇和丙三醇的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙二醇的水溶液凝固點很低，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑
B．丙三醇的沸點比乙二醇的沸點高，可用于配制化妝品
C．這兩種多元醇都易溶于水，但難溶于有機溶劑
D．丙三醇可以制造炸藥，乙二醇是制滌綸的主要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1mol CO2和2.7g水；
②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖；
試回答下列問題：
（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是46．
（2）有機物A的實驗式是C2H6O．
（3）能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式能（填“能”或“不能”）；若能，則A的分子式是C2H6O，若不能，請說明原因．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
ⅠCH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
ⅡCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
Ⅱ2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通入6mol CO2和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）
  科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa““4．O×106Pa“或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）鎂燃料電池在可移動電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊．圖3為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．
①E為該燃料電池的負極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
②鎂燃料電池負極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負極利用率降低，用化學(xué)用語解釋其原因Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖4所示，該裝置中陰、陽兩極為惰性電極，兩級室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸．
①N電極上的電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為2mol．
（6）常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如圖5所示，根據(jù)圖5中信息回答下列問題．（ 氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）
①曲線II （填Ⅰ或Ⅱ）表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；
②NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
③t2時所得溶液的pH為1．

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19．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．高溫下可發(fā)生反應(yīng)：3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4該過程中若有1.5mol FeS2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移16mol電子．
（2）氯化鐵溶液顯酸性，原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（離子方程式解釋），用惰性電極電解氯化鐵溶液之初，陽極電極反應(yīng)式為：Cl--2e-=Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑．原因是：+6價的鐵具有強氧化性可以殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體凈水．目前，人們針對K2FeO4的穩(wěn)定性進行了大量的探索，并取得了一定的進展．下列物質(zhì)中有可能提高化合物K2FeO4水溶液穩(wěn)定性的是B
A．亞硫酸鈉B．KOHC．醋酸D．Fe（NO3）3
（4）K2FeO4與Zn組成新型二次電池高鐵電池，電解液為堿溶液，其反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH$?_{放電}^{充電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時電池的負極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2；充電時電解液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”之一）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向FeI2的溶液中，通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．向水玻璃中通入過量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結(jié)束時將會合成門捷列夫元素周期表上的第117號新元素”．下列有關(guān)該元素的說法正確的是（　�。�
A．117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol
B．該元素一定為非金屬元素
C．該元素在地球上的含量十分豐富
D．該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．按要求填空（第（1）（2）（3）小題用“＞”“＜”“=”填空）
（1）同溫同壓下，H2+Cl2═2HCl在光照和點燃條件下的△H（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為△H1、△H2，則△H1=△H2．
（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量＞1mol氫分子所具有的能量
（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中△H的大�。骸鱄1＜△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
（4）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）=4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（5）已知 ①H2（g）+O2（g）═H2O2（l）△H1=-134KJ/mol ②2H2O（g）═2H2（g）+O2 （g）△H2=？
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol，、497kJ/mol和462kJ/mol，則H2O2分解生成O2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：2H2O2 （l）=2H2O （g）+O2 （g）△H=-211kJ/mol．

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