(2011?棗莊模擬)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用.請回答下列問題:
(1)常溫下,某氨水的pH=12,則水電離的c(OH-)=
1×10-12mol/L
1×10-12mol/L
.若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸,此時溶液中水電離的程度
大于
大于
(填“大于”、“等于”或“小于”)氨水中水的電離程度.
(2)合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,則平衡
向左
向左
移動(填“向左”、“向右”或“不”).
(3)一定溫度下,在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g).下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù):
T/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
則500s內(nèi)N2O5的分解速度v(N2O5)=
3×10-3mol?L-1?s-1
3×10-3mol?L-1?s-1
;降溫至T2,反應(yīng)進行1000s時測得c(NO2)=4.98mol?L-1,則反應(yīng)
N2O5(g)?NO2(g)+O2(g)的△H
0.(填“>”、“=”、“<”).
(4)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中,一個電極通入空氣,另一電極通入NH3.其電池反應(yīng)式為:4NH3+3O2═2N2+6H2O.你認為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
堿性
堿性
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),寫出正極的電極反應(yīng)方程式
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
分析:(1)根據(jù)常溫下Kw=1×10-14,即c(H+)×c(OH-)=1×10-14,以及H2OH++OH-計算;先根據(jù)氨水抑制了水的電離,氨水與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨水解促進了水的電離;
(2)由恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則反應(yīng)體系的體積增大;
(3)根據(jù)V=
△C
△t
來解答;根據(jù)溫度對速率和平衡的影響;
(4)根據(jù)NH3不能與電解質(zhì)反應(yīng)及正極得到電子化合價升高來分析.
解答:解:(1)常溫下Kw=1×10-14,則pH=12的氨水中c(OH-)=1×10-2mol/L,由c(H+)×c(OH-)=1×10-14,得c(H+)=1×10-12mol/L,又H2OH++OH-,
所以由水電離的c(OH-)=c(H+)=1×10-12mol/L,氨水顯堿性,抑制了水的電離,氨水與等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨水解促進了水的電離,
故答案為:1×10-12mol/L;大于;
(2)恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣,則反應(yīng)體系體積增大,相當于壓強減小,則平衡向氣體體積增大的方向移動,即左移,故答案為:向左;
(3)分解速度v(N2O5)=
1.50mol?L -1
500s
=3×10-3mol?L-1?s-1,根據(jù)溫度越低,化學(xué)反應(yīng)速率越慢,若反應(yīng)都未達到平衡,T2溫度時1000s時c(NO2)應(yīng)小于高溫時1000s時c(NO2),而實際上1000s時c(NO2)=4.98mol?L-1應(yīng)大于高溫時1000s時c(NO2)=4.84mol?L-1,說明降低溫度平衡正向移動,正反應(yīng)方向放熱,△H<0,
故答案為:3×10-3mol?L-1?s-1;<;
(4)因NH3能與水反應(yīng),所以溶液呈堿性,因正極得到電子化合價升高,所以電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:堿性;O2+2H2O+4e-=4OH-
點評:本題主要考查了化學(xué)平衡、熱化學(xué)和電化學(xué)的知識,有一定的難度,問題(3)是本題的易錯點.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?棗莊模擬)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示.(已知:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)△H=-196.6KJ?mol- 1

請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJ?mol-1
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297KJ?mol-1

(2)△H2=
-78.64
-78.64
KJ?mol-1
(3)恒溫恒容時,1molSO2和2molO2 充分反應(yīng),放出熱量的數(shù)值比|△H2|
(填“大”“小”或“相等”)
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
,若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),則該過程的離子方程式為
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O
2SO2+O2+4OH-═2SO42-+2H2O

(5)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的有
c
c

a.升高溫度;                              b.充入He氣
c.再充入1molSO2(g)和1molO2 (g)            d.使用催化劑
(6)某SO2(g)和O2 (g)體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2 (g)的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
升高溫度
升高溫度
;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
t3~t4
t3~t4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?棗莊模擬)下列說法錯誤的是( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?棗莊模擬)對于某一化學(xué)事實,下列表述錯誤的是( �。�

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同步練習(xí)冊答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炶鈧繂鐣烽锕€唯闁挎棁濮ら惁搴♀攽閻愬樊鍤熷┑顔炬暬閹虫繃銈i崘銊у幋闂佺懓顕崑娑氱不閻樼粯鈷戠紒瀣皡閺€缁樸亜閵娿儲顥㈡鐐茬墦婵℃瓕顦柛瀣崌濡啫鈽夊▎蹇旀畼闁诲氦顫夊ú鏍ь嚕閸洖绠為柕濞垮労濞撳鎮归崶顏勭处濠㈣娲熷缁樻媴閾忕懓绗℃繛鎾寸椤ㄥ﹤鐣烽弶搴撴婵ê褰夌粭澶娾攽閻愭潙鐏﹂懣銈嗕繆閹绘帞澧涚紒缁樼洴瀹曞崬螣閸濆嫷娼旀俊鐐€曠换鎺楀窗閺嵮屾綎缂備焦蓱婵挳鏌ら幁鎺戝姢闁靛棗锕娲閳哄啰肖缂備胶濮甸幑鍥偘椤旇法鐤€婵炴垶鐟﹀▍銏ゆ⒑鐠恒劌娅愰柟鍑ゆ嫹 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆戠矆閸愨斂浜滈柡鍥ф濞层倝鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋款儐閸旀瑩寮诲☉妯锋瀻闊浄绲炬晥闂備浇顕栭崰妤呮偡瑜忓Σ鎰板箻鐎涙ê顎撻梺鍛婄箓鐎氱兘鍩€椤掆偓閻倿寮诲☉銏犖╅柕澹啰鍘介柣搴㈩問閸犳牠鈥﹂柨瀣╃箚闁归棿绀侀悡娑㈡煕鐏炲墽鐓紒銊ょ矙濮婄粯鎷呴崨闈涚秺瀵敻顢楅崒婊呯厯闂佺鎻€靛矂寮崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷